10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023
B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、氯氣完全反應(yīng)，根據(jù)氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，故分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A正確；
B、1mol氯氣完全反應(yīng)，氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的溶質(zhì)離子總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�
A．NH4Cl的電子式：
B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的電子式：${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$
D．中子數(shù)為16的硫離子：${\;}_{16}^{32}$S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體   ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦把反應(yīng)器敞開(kāi)放入100℃水浴中    ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸（　�。�
A．①⑥⑦B．③⑧C．③⑦⑧D．⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）
A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，但沒(méi)有補(bǔ)加
B．定容時(shí)觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是C3-，最難結(jié)合質(zhì)子（H+）的是HB-．
（3）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①H3C+OH-（過(guò)量）═C3-+3H2O．
②HA（過(guò)量）+C3-═H2C-+2A-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類和氧化還原的描述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物，混合物、分散系、膠體有從屬關(guān)系
B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿，酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)；含最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性
D．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某在物質(zhì)水中的溶解度為S，計(jì)算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是 （　　）①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量②溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比③溶液的密度④溶液的體積．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，兩種物質(zhì)的體積之比等于其物質(zhì)的量之比
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其分子個(gè)數(shù)之比
C．相同條件下，相同體積的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量也相同
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比一定等于其原子個(gè)數(shù)之比

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