5．在容積固定為2L的密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），并達(dá)平衡，以Y表示的反應(yīng)速度v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖所示，則Y的變化濃度表達(dá)式正確的是（式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積）（　�。�
A．2-SaobB．SaobC．SdobD．1-Saob

分析 由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，以此分析圖中區(qū)域面積與Y的變化濃度關(guān)系．

解答 解：由v=$\frac{△c}{△t}$可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以Saob為正反應(yīng)Y的濃度減少與逆反應(yīng)Y的濃度增加的差，即為Y濃度的減少，
故選B．

點評 本題考查圖象和反應(yīng)速率，為高頻考點，明確速率與時間的乘積是解答本題的關(guān)鍵，注意把握反應(yīng)中各物質(zhì)的量之比的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫氧化鋁，小蘇打均可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
①將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成  
②向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-
③將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，放入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等   
④氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑．
A．只有②B．只有②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．想要將碘水中的碘提取出來，要先經(jīng)過萃取，萃取實驗中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯外，還必須用到分液漏斗（填儀器名稱），一般可以選擇苯或CCl4作為該實驗的萃取劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1．
（2）加入Fe的質(zhì)量至少有0.65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數(shù)少于6.02×1023
B．1L lmol．L-1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．0.5mol．L-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．100℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7
B．室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1：10混合后，溶液pH=7
D．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c（H+）可能為10-3mol/L或10-11mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其中A與E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X．A、B、D、E可組成化合物A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵．
（1）C元素在周期表中的位置是第二周期VA族，寫出B的最高價氧化物的電子式．
（2）X的水溶液顯酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，理由是（用離子方程式表示）NH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）A、B、D、E四種元素組成的化合物中原子個數(shù)最少的化合物的化學(xué)式為HCOONa．
（4）火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)的C2A4和液態(tài)A2D2，它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成氣態(tài)C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)C2A4跟液態(tài)A2D2完全反應(yīng)時，放出256.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于分散系的說法中正確的是（　�。�
A．所有分散系，分散劑必須是液態(tài)的
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)和分散劑不同
C．從物質(zhì)分類的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩(wěn)定的長期存在

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