【題目】一定條件下,分別對反應C(s)+CO2(g)2CO(g)(ΔH>0)進行如下操作(只改變該條件):①升高反應體系的溫度;②增加反應物C的用量;③縮小反應體系的體積;④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是
A.①②③④B.①③④C.①②D.①③
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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在170℃的條件下制備乙烯(140℃時生成乙醚)。某學習小組設計實驗證明濃硫酸在該反應中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷(裝置可以重復使用)。
下列說法錯誤的是( )
A. 加熱時迅速將溫度升高至170℃,減少生成副產(chǎn)品
B. 導管接口連接順序為a→d→e→c→b→d→e→f
C. 裝置B中的試劑可以換成酸性高錳酸鉀溶液
D. 實驗完畢后,采用蒸餾操作分離提純1,2-二溴乙烷
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一,現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池,如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述正確的是
A.總反應方程式為2H2+O22H2O
B.a極反應是H2-2e-=2H+
C.使用過程中電解質溶液的pH逐漸減小
D.b電極是正極,該電極上發(fā)生氧化反應
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是
A. 若甲為Cl2,則丁可能是鐵B. 若甲為NH3,則丁可能是氧氣
C. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是氨水D. 若甲為NaOH,則丁可能是SO2
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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。
Ⅰ.H2S的除去
方法1:生物脫H2S的原理為:
H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫桿菌存在時,F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。
(2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________。
方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S
(3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ.SO2的除去
方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
(4)寫出過程①的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉化:
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )
A.反應CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉移12 mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電池工作時,CO32-向電極B移動
D.電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】根據(jù)信息回答下列問題:
A.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時,失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失)。
B.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示,該數(shù)值稱為電負性。一般認為:如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵;如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值:
(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷第三周期Na~Ar這幾種元素中,Al的第一電離能的大小范圍為______<Al<________(填元素符號)。
(2)從信息A圖中分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是______________:
(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。
(4)根據(jù)對角線規(guī)則,Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似,它們都具有_______性,其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是____________。
(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律,確定Mg元素的電負性值的最小范圍_________。
(6)請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是__________。
(7)從電負性角度,判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物___________,說出理由并寫出判斷的方法_________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.在1L 0.1mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)為0.1NA
B.1mol鐵與足量的氯氣反應,失去電子數(shù)為2NA
C.31g白磷分子中,含有的共價單鍵數(shù)目是NA
D.1mol Na2O2與足量CO2反應,轉移的電子數(shù)為NA
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【題目】恒溫恒容條件下,反應2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. 容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
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