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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是(  )

A.反應CH4H2O3H2CO,每消耗1mol CH4轉移12 mol電子

B.電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e=2H2O

C.電池工作時,CO32-向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為:O22CO24e=2CO32-

【答案】D

【解析】

甲烷和水經催化重整生成COH2,反應中C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,原電池工作時,COH2為負極反應,被氧化生成二氧化碳和水,正極為氧氣得電子生成CO32。

A. 反應CH4H2O3H2CO,C元素化合價由-4價升高到+2價,H元素化合價由+1價降低到0價,每消耗1molCH4轉移6mol電子,故A錯誤;

B. 電極AH2參與的電極反應為:H2CO32-2e=H2O+CO2,故B錯誤;

C. 電池工作時,CO32向負極移動,即向電極A移動,故C錯誤;

D.燃料電池通入的氧氣在正極上發(fā)生還原反應,B為正極,電極B上發(fā)生的電極反應為:O22CO24e=2CO32-,故D正確;

故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Na2ANaHA溶液分別進行稀釋,若-lg cNa+=pNa、-lgcOH-=pOH,則測得兩種溶液中pNapOH的關系曲線如圖。下列說法正確的是(

A. X點所在的直線表示NaHA溶液的稀釋

B. Y點加入適量NaOH固體可以達到X

C. XY點溶液等體積混合,則有cNa+>cA2->cHA->cOH->cH+

D. 常溫下,H2AKa1數(shù)量級為10-5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率與限度與生產、生活密切相關

1A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):

時間(min

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

688

810

860

①反應速率最大的時間段是____________(填01、12、23、3445min,原因是____________

②在23min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率為____________。(設溶液體積不變)

2B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應速率。(填寫代號)

A.冰塊BHNO3溶液CCuSO4溶液

3C同學為了探究Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,設計了如圖所示的實驗?赏ㄟ^觀察___________________________現(xiàn)象,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________________,

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,分別對反應C(s)CO2(g)2CO(g)ΔH>0)進行如下操作(只改變該條件):升高反應體系的溫度;增加反應物C的用量;縮小反應體系的體積;減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問題:

1)表中用字母標出的14種元素中,化學性質最不活潑的是____________(用元素符號表示,下同),金屬性最強的是___________,非金屬性最強的是___________,常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_________,屬于過渡元素的是______________(該空用字母表示)。

2B,F,C氣態(tài)氫化物的化學式分別為______________,其中以___________最不穩(wěn)定。

3)第三周期中原子半徑最小的是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如圖:

1煅燒氧化時,1molMnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子___mol;

2)為提高Na2MnO4的浸取速率,可采取的措施有___(列舉2)

3調pH”是將溶液pH調至約為10,寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_____。

4MnO2煅燒反應的化學方程式為_____。

5)測定產品中MnO2質量分數(shù)的步驟如下:

步驟1.準確稱取mg產品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2.然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達滴定終點時判斷依據是___;產品中MnO2的質量分數(shù)為ω(MnO2)=___(列出計算的表達式即可)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能,從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0,當容器中氣體壓強不變時,該反應達到平衡狀態(tài)

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應速率和逆反應速率都增大,并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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