1.人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺,可影響一個人的情緒,主要負(fù)責(zé)大腦的感覺,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂.它可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)香蘭素除了醛基之外,還含有官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵.
(2)多巴胺的分子式是C8H11O2N.
(3)上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是:①③(填反應(yīng)序號).反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱.
(4)符合下列條件的香蘭素的同分異構(gòu)體的有13種.
①能與FeCl3顯色; ②可以發(fā)生水解反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
寫出其中核磁共振氫譜峰的強度比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
(5)請寫出有機物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

分析 香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,將比較知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺,據(jù)此答題.

解答 解:香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,將比較知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺,
(1)根據(jù)香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式可知,除了醛基之外,香蘭素還含有羥基、醚鍵,故答案為:羥基;醚鍵;       
(2)根據(jù)多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式可知,它的分子式是C8H11O2N,故答案為:C8H11O2N;   
(3)根據(jù)上面的分析可知,上述合成過程中屬于加成反應(yīng)類型的是①③,反應(yīng)②是分子內(nèi)脫去一個水,是消去反應(yīng),所以的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱,
故答案為:①③;濃硫酸、加熱;
(4)根據(jù)條件①能與FeCl3顯色,說明有酚羥基; ②可以發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,則符合條件的香蘭素的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上可以連有三個基團(tuán),即-OH、-OOCH、-CH3,根據(jù)定二動一的原則可知,有10種結(jié)構(gòu),也可以連有兩個基團(tuán),即-OH、-CH2OOCH,有鄰間對三種,所以共有 13種,其中核磁共振氫譜峰的強度比為1:2:2:2:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:13;;
(5)A為,A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),題目較為綜合,難度中等,解答該題的關(guān)鍵是能正確判斷有機物官能團(tuán)的種類和性質(zhì),在有機物的合成中要觀察有機物官能團(tuán)的變化.

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是( 。
①Cu與HNO3溶液;
②NaOH與AlCl3溶液;
③Zn與H2SO4溶液;
④Na與O2反應(yīng).
A.①③B.①②C.③④D.①④

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4.25℃時,純水的電離度為α1,pH=11的氨水中水的電離度為α2;pH=3的鹽酸中水的電離度為α3;若將上述氨水與鹽酸等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4,下列關(guān)系正確的(  )
A.α1<α2<α3<α4B.α3<α2<α1<α4C.α23<α4<α1D.α23<α1<α4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集(如圖1):

(1)X難溶于水、易溶于有機溶劑,其晶體類型為分子晶體.
(2)X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序為N>O>C.
(3)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be(填序號).
a.離子鍵    b.配位鍵    c.金屬鍵    d.范德華力    e.共價鍵
(4)M與W(分子結(jié)構(gòu)如圖2)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵,使溶解度減。

(5)硫酸銅晶體,俗稱藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒等功效.取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表.回答下列問題:
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
258~6803.20
680~10001.60
1000以上1.44
圖3是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子).
①該溫度是1000℃以上.
②銅原子的配位數(shù)是4.

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16.鑒別甲苯、己烯、苯酚溶液,可選用的試劑是( 。
A.KMnO4溶液B.NaOH溶液C.溴水D.FeCl3溶液

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6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是(  )
A.1 摩爾任何物質(zhì)都含NA個原子
B.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+為0.2 NA
C.7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.浩瀚的大海蘊藏著豐富的化學(xué)資源.開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù),如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出步驟②分離提純的方法:過濾.
(2)步驟⑤分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外,還需要的儀器是分液漏斗
(3)初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:此空刪去
①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液,
下列試劑添加順序合理的是AD.
A.②③④①B.③④②①
C.④③②①D.③②④①
(4)反應(yīng)③中的氧化劑Cl2用途廣泛,試寫出Cl2與NaOH 溶液生產(chǎn)漂白液的方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(5)流程④將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟(jì),環(huán)保,方便.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子.又知B、C和D是由兩種元素的原子組成.請回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p6;
(2)B的分子式是HCl;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈V型;
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體生成.則D的電子式是
(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O,且E可與Na反應(yīng)放出H2,則E的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列各組實驗中,將等體積的Na2S2O3和HCl混合,反應(yīng)速率最快的一組是( 。
組號反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度(mol/L)HCl濃度(mol/L)
A.100.10.1
B.100.20.2
C.200.10.1
D.200.20.2
A.AB.BC.CD.D

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