6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 摩爾任何物質(zhì)都含NA個(gè)原子
B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+為0.2 NA
C．7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA

分析 A、物質(zhì)不一定是由原子構(gòu)成的；
B、溶液體積不明確；
C、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來(lái)分析；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)CO和二氧化碳中均含1個(gè)碳原子來(lái)分析．

解答 解：A、物質(zhì)不一定是由原子構(gòu)成的，故1mol物質(zhì)中不一定含有NA個(gè)原子，還可能是分子，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，歧化為-1價(jià)和+1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO和二氧化碳中均含1個(gè)碳原子，故1mol混合氣體中含NA個(gè)碳原子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，過(guò)濾、加熱并灼燒直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對(duì)原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO2（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．鑭是重要的稀土元素，應(yīng)用非常廣泛，如應(yīng)用于壓電材料、催化劑等領(lǐng)域．

已知：
①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；
②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿； 
③
金　　屬熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
鈣8411 487
鑭9203 470
（1）操作1、3是相同操作，其名稱是過(guò)濾．
（2）操作2要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是防止LaCl3水解．
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）真空、高溫過(guò)程中的反應(yīng)方程式為3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\(chéng);}}{高溫}$3CaF2+2La．
（5）粗鑭精制過(guò)程中溫度控制范圍1487～3470℃．
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有極少量的鈣．某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級(jí)為分析純（化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：優(yōu)級(jí)純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學(xué)純≥99.5%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒，主要負(fù)責(zé)大腦的感覺(jué)，將興奮及開心的信息傳遞，使人感到愉悅和快樂(lè)．它可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅還原水解而得，合成過(guò)程如下：已知多巴胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

（1）香蘭素除了醛基之外，還含有官能團(tuán)名稱是羥基、醚鍵．
（2）多巴胺的分子式是C8H11O2N．
（3）上述合成過(guò)程中屬于加成反應(yīng)類型的是：①③（填反應(yīng)序號(hào)）．反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱．
（4）符合下列條件的香蘭素的同分異構(gòu)體的有13種．
①能與FeCl3顯色； ②可以發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
寫出其中核磁共振氫譜峰的強(qiáng)度比為1：2：2：2：1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）請(qǐng)寫出有機(jī)物A與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)硅的敘述中，不正確的是（　　）
A．硅膠可用作袋裝食品干燥劑
B．純凈的SiO2可以制備光導(dǎo)纖維
C．硅酸鹽一般易溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．利用元素周期表，我們可以認(rèn)識(shí)更多元素的性質(zhì)．
（1）根據(jù)元素周期表來(lái)比較Mg和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號(hào)）
（2）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．
（3）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬于共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠?qū)щ�，�?dǎo)電為離子化合物，否則為共價(jià)化合物．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質(zhì)：
①該元素單質(zhì)常被用作半導(dǎo)體材料．
②其單質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以放出氫氣．
③其最高價(jià)氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既可以和酸反應(yīng)，也可以和堿反應(yīng)．在與鹽酸反應(yīng)時(shí)，1mol這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 
請(qǐng)你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．煤和石油不僅是重要的礦物能源，更可以通過(guò)綜合利用得到多種有機(jī)化工產(chǎn)品．
（1）乙烯是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料，請(qǐng)根據(jù)以下框圖回答：

①以石油為原料的系列化工生產(chǎn)過(guò)程中，得到大量乙烯的主要方法是c（選填序號(hào)）．
a．水解            b．分餾c．裂解            d．電解
②有機(jī)物A俗稱酒精，含有官能團(tuán)的名稱是醇羥基，實(shí)驗(yàn)室常用A與濃硫酸在170℃條件下制取乙烯．
③B的分子式為C2H4O2，與純堿反應(yīng)能生成二氧化碳?xì)怏w，寫出反應(yīng)A+B→C的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示），該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）煤的綜合利用有煤的干餾、氣化等．煤干餾后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣．
①焦炭可通過(guò)以下途徑制取聚氯乙烯等化工產(chǎn)品（如框圖所示）

寫出由電石制取乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，隨意丟棄聚氯乙烯制品會(huì)造成白色污染．
分別完全燃燒等質(zhì)量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧氣的量一樣多 （填“前者多”、“后者多”或“一樣多”）．C2H4O中是否含有醛基可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（填試劑名稱）來(lái)檢驗(yàn)．
②從煤焦油中可以分離出一種重要的液態(tài)烴──苯，寫出苯與溴在鐵存在的情況下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)中反應(yīng)物溴應(yīng)該選用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
③焦?fàn)t氣具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（該氣體是最簡(jiǎn)單的烴）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．石灰石和鹽酸B．碳酸氫銨和鹽酸C．碳酸鉀和醋酸D．碳酸鈉和硫酸

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