Question

5．下列敘述正確的是（　　）

• A． 室溫下pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H₂O₂溶液，再向其1支加入少量MnO₂，可以研究催化劑對(duì)H₂O₂分解速率的影響
• C． 熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
• D． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A．室溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對(duì)大�。�
B．該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積等pH的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗NaOH的物質(zhì)的量越多．

解答 解：A．室溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒應(yīng)為c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)變量，所以不能研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)加入相同體積相同濃度的H₂O₂溶液，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HC1＞HBr＞HI，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等體積等pH的醋酸物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多消耗NaOH的物質(zhì)的量越多，所以中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量應(yīng)為醋酸多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、非金屬性強(qiáng)弱判斷、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、離子濃度大小比較等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液中存在電荷守恒、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．