Question

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 （1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y是非金屬硫，該化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；
（3）硝酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子部分水解，溶液顯酸性；
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（6）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑�。�

解答 解：在短周期元素中，第二周期和第三周期的前面元素是金屬，后面元素是非金屬，
（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則W是金屬鈉，X是金屬鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，則Y是非金屬硫，硫化鈉使鈉離子和硫離子間通過離子鍵形成的離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（3）X為Al，其硝酸鹽為硝酸鋁，鋁離子在溶液中部分水解：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，溶液顯示酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺；
（4）Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，該反應(yīng)為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）原子的得電子能力越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，同一周期從左到右原子的得電子能力逐漸增強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：HCl；H₂S；
（6）微粒電子層越多半徑越大，同電子層的微粒，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑大小順序為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．