11.下列是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作,請(qǐng)按要求填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中量取濃硫酸的體積為13.6mL.
(2)如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選20mL規(guī)格的量筒最好,如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù),所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)偏高.
(3)將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約少量水的燒杯里,并不斷攪拌,攪拌的目的是使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過(guò)熱引起液滴飛濺.
(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中,并振蕩;在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體灑在桌子是,則最終所配濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)偏低.
(5)加水至距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線,使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度線相平,把容量瓶塞好,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液.

分析 (1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積;
(2)依據(jù)量取的硫酸的體積選擇合適的量筒;量筒量取液體仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的液體體積偏大,依據(jù)C=
$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(3)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,攪拌的目的是加快熱量的散失;
(4)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格;轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體灑在桌子,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(5)依據(jù)定容的正確操作解答.

解答 解:(1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL,
故答案為:13.6mL; 
(2)量取13.6mL濃硫酸,應(yīng)選擇20mL量筒;量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$,溶液濃度偏高;
故答案為:20mL; 偏高; 
(3)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱,攪拌的目的是加快熱量的散失,防止因局部過(guò)熱引起液滴飛濺;
故答案為:使稀釋時(shí)產(chǎn)生的熱盡快散失,防止因局部過(guò)熱引起液滴飛濺;
 (4)配制500mL 0.5mol?L-1的稀硫酸,應(yīng)選擇500mL容量瓶;轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量液體灑在桌子,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知,溶液濃度偏低;
故答案為:500mL容量瓶; 偏低; 
(5)定容時(shí),開(kāi)始直接往容量瓶中加水,待液面離刻度線1-2cm時(shí),該用膠頭滴管逐滴加入;
故答案為:膠頭滴管.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析,明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵,注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,據(jù)此分析誤差.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”,如圖這種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體,紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳.下列有關(guān)該紙電池說(shuō)法不合理的是(  )
A.Zn為負(fù)極,進(jìn)行氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí),電子由MnO2流向Zn
C.正極反應(yīng):MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D.電池總反應(yīng):Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.實(shí)驗(yàn)室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時(shí),下列操作正確的是(  )
A.用托盤天平稱取5.85g NaCl固體
B.將稱出的固體在容量瓶中充分溶解
C.將燒杯緊靠容量瓶的瓶口轉(zhuǎn)移溶液
D.當(dāng)液面距離量瓶瓶頸的刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管定容

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O43]•xH2O)是一種光敏材料,在110℃可完全失去結(jié)晶水.為測(cè)定該晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250mL溶液.
Ⅱ.取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42-
恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+.向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液的黃色剛好消失,過(guò)濾,洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí),溶液仍呈酸性.
Ⅲ.用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液20.02mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+
Ⅳ.重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作,滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定過(guò)程中需添加的指示劑是(若不需要請(qǐng)說(shuō)明理由)不需要,MnO4-紫色有顏色變化
(2)加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+
(3)寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.41%;X=3.
(5)在步驟Ⅱ中,若加入的KMnO4的溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量偏高;(選填“偏低”“偏高”“不變”,下同)若加入的鋅粉的量不夠,則測(cè)的鐵的含量偏低.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.氧化鐵是重要的工藝顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:回答下列問(wèn)題:

(1)①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污;
②操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾,操作Ⅱ的名稱是洗滌;
(2)①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中,加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后,且要控制溶液的為6.8~7.2之間.加入稍過(guò)量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀,溶液的pH不能過(guò)低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng),碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中,加入足量濃氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明濾液B中含有銨根離子.
(3)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.
a、稱取2.85g綠礬(FeSO4•7H2O)產(chǎn)品,配成250mL溶液;
b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管(填“酸式”或“堿式”).
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列說(shuō)法正確的 是( 。
A.若將乙池電解液換成 AgNO3 溶液,則可以實(shí)現(xiàn)在石墨棒上鍍銀
B.甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH+6e-+2H2O═CO32-+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固體,能使 CuSO4溶液恢復(fù)到 原濃度
D.甲池中消耗 224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生 1.16g 固體

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3.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(  )
A.C2H4O2B.C3H8OC.C3H7ClD.C5H12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.HA為強(qiáng)酸B.該混合液pH=7
C.該混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管
D配制1L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃棒
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案