16．對于反應：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C．升高溫度可以增大反應速率
D．增大O2濃度可以增大反應速率

分析 使用正催化劑、升高溫度、增大壓強、增大濃度等均可加快反應速率，可逆反應中反應物不能完全轉化，以此來解答．

解答 解：A．使用合適的催化劑，降低反應需要的活化能，可以加大反應速率，故A正確；
B．為可逆反應，通入過量的O2，也不能使SO2轉化率達到100%，故B錯誤；
C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，可以增大反應速率，故C正確；
D．增大O2濃度，活化分子數(shù)目增大，可以增大反應速率，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握常見的影響速率的外因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意可逆反應的特點，注重遷移應用能力的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生活、生產密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：

所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化劑的用量可選擇0，.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
實驗編號T/K催化劑的用量/g酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1實驗目的
①2980.50.010a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響；
b．實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；
c．實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響．
②
③0.010
④
實驗編號溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
①實驗Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為1.0×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，
你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經(jīng)過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應．
（4）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由：MnSO4，如選用MnCl2，則酸性高錳酸鉀會與Cl-反應，而且引入了Cl-無法證明是Mn2+起了催化作用．
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖3所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為原電池裝置示意圖：
（1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則A電極名稱為負極，寫出正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）若A為銅片，B為鐵片，電解質為FeCl3溶液，則銅片作為正極（填“正”或“負”），寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+，負極Fe-2e-=Fe2+．
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為燃料電池，通入氧氣的一極為該電池的正極（填“正”或“負”），該電池的總反應式為：2H2+O2=2H2O．
（4）若A為Pb，B為PbO2，構成鉛蓄電池，其放電時總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，該電池工作時，負極材料是Pb，正極反應式：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，若電路中轉移2mol e-，則消耗H2SO4的物質的量為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)硫酸所具有的性質，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強氧化性
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（2）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（3）濃硫酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按照要求將相應序號填入空白中：
A、O2和O3  B、35Cl和37Cl   C、CH3CH2CH3和    D、H2 和D2
E、CH3 CH2CH2OH 和 CH3-O-CH2CH3    F、${\;}_6^{14}C$${\;}_7^{14}N$
（1）B組兩種微�；橥凰兀�
（2）A組兩種物質互為同素異形體；
（3）C組兩種物質屬于同系物；
（4）E組兩物質互為同分異構體；
（5）D組兩物質是同一物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，pH=13的強堿溶液與0.01mol•L-1 c（H+）的強酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強堿與強酸的體積比是（　�。�
A．11：1B．9：1C．1：11D．2：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應容器內壓強不隨時間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應容器內P、Q、R、S四者物質的量濃度為1：1：1：1
D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中，關系不正確的是（　　）
A．C3H8與C2H6互為同系物
B．與互為同系物
C．和是同一種物質
D．化學式為C5H10的有機物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

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