5．下列說(shuō)法中，可以說(shuō)明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．P和S的生成速率相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1
D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

分析 A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等；
B、P生成速率等于S的消耗速率；
C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1，但不一定不變；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等．

解答 解：A、兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，容器的壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、P生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1，但不一定不變，所以不一定平衡，故C錯(cuò)誤；
D、兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，計(jì)量數(shù)一直不隨時(shí)間的變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號(hào)）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．對(duì)于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．通入過(guò)量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

20．現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl、乙Cl2．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
反應(yīng)②H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；
反應(yīng)③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
反應(yīng)⑥FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素⑧的名稱是氖，元素⑧在周期表中所處位置第二周期0族．元素④的氫化物沸點(diǎn)高于⑦的氫化物沸點(diǎn)，原因是H2O分子間能形成氫鍵．
（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是PH3＜H2S＜H2O（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）．
（3）元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物的電子式是．
（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是CnH2n+2，其中C4H10（填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　�。�
A．可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
BB原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
DD與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
EE的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3
（1）寫(xiě)出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）寫(xiě)出E元素的元素符號(hào)：Co，其價(jià)電子排布圖為：．
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為BCl3，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目分別為6個(gè)、12個(gè)．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為直線形，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是NH3和N3-，E的配位數(shù)是6．

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