18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑
B．向海水中加凈水劑明礬可使海水淡化
C．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
D．服用抗氧劑維生素C有利于人體對鐵元素的吸收

分析 A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物；
C．原電池能加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
D．維生素具有還原性，能夠還原三價(jià)鐵離子．

解答 解：A．過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，則過氧化鈉可用作潛艇供氧劑，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可除去水中的懸浮物，不能除去可溶性鹽類，不能使海水淡化，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣是電解質(zhì)，能與橋梁中的鋼構(gòu)成原電池，故C正確；
D．維生素具有還原性，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵元素的吸收，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的用途，熟悉過氧化鈉、明礬、維生素性質(zhì)，明確金屬電化學(xué)腐蝕原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)化合物J是治療胃潰瘍的輔助藥物，一種合成路線如下：

回答下列問題：
（1）烴B中含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)A→B為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個(gè)原子共平面．
（2）X的名稱為乙炔；H的官能團(tuán)名稱是酯基、醛基；
（3）I→J的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱．反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為．
（5）化合的I的多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有6種；
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種．
其中，核磁共振氫譜有5組吸收峰物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種即可）．
（6）參照有機(jī)化合物J的合成路線，寫出由F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示的微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能回收能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-10e-+3H2O═2CO2↑+10H+
C．理論上處理l mol Cr2O72-時(shí)有l(wèi)4mool H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．放電時(shí)，交換膜右側(cè)生物菌周圍溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．我國磷礦儲量占世界第二位，主要礦物為磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下圖是生產(chǎn)化肥磷銨[（NH4）3PO4]并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程．

（1）操作a的名稱過濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中操作b包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機(jī)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．實(shí)驗(yàn)測得壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實(shí)際生產(chǎn)中，SO2的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃～500℃條件下進(jìn)行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強(qiáng)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時(shí)使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是BC．（填寫相應(yīng)字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液   B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液  D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整個(gè)反應(yīng)過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．當(dāng)?shù)稳?0mL NaOH溶液時(shí)，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C．與Al反應(yīng)能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示有、無催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，圖2表示平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關(guān)系．下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．正反應(yīng)速率v正：v正（狀態(tài)Ⅱ）＜v正（狀態(tài)Ⅲ）
C．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：α（CO，狀態(tài)Ⅰ）＜α（CO，狀態(tài)Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時(shí)，平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
（2）下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑤（填序號）
①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應(yīng)；④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應(yīng)；⑥酸堿中和反應(yīng)；⑦需要加熱的反應(yīng)．
（3）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為Q1+Q2=196.64．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．對于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B．通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C．升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D．增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案