【題目】某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉,甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品,并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序,甲同學(xué):⑤—⑧—③—⑦—④;乙同學(xué):⑤—③—②。裝置氣密性良好。
已知:過碳酸鈉(Na2CO4)、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。
(1)甲同學(xué)選用的裝置_________(填序號)是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g,測得氣體體積為V L,實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol),則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、V、Vm的代數(shù)式表示)。
(2)乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是_______。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏低,原因是________________。
(3)為了測得準(zhǔn)確的實驗數(shù)據(jù),請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進,寫出你所選用儀器的連接順序(每種儀器最多使用一次,也可以不用。按從左到右排列)_____________(填序號)。
【答案】③ 生成的二氧化碳的質(zhì)量 CO2沒有被裝置②全部吸收 ⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)
【解析】
(1)根據(jù)甲的實驗原理可知,甲是想通過測量排出的水的體積來計算生成的氧氣體積,進而來計算樣品的純度的,所以將氧氣干燥是多余的。
答案選③;
實驗中甲同學(xué)稱取固體樣品質(zhì)量為a g,測得氣體體積為V L,實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm(L/mol),則為氧氣的總物質(zhì)的量n(O2)=mol,根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O,
假設(shè)氧氣全由反應(yīng)2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O所得,則Na2CO4的質(zhì)量為g,但還發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O,則其中Na2O2的質(zhì)量為,則Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;
(2)由乙的實驗原理可知,乙是通過測量生成的二氧化碳的質(zhì)量來測定其純度的。如果反應(yīng)中生成的CO2沒有被裝置②全部吸收,有可能使測定的結(jié)果偏低;
(3)要使結(jié)果更準(zhǔn)確,就必須使反應(yīng)中生成的二氧化碳完全被堿石灰吸收,而且還需要保證空氣中的水和二氧化碳不參與反應(yīng),所以正確的順序是⑩①③②⑨(或⑩①③⑨②)。
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【題目】金屬鈦(Ti)具有硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕的優(yōu)點,被廣泛用于航空航天、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如圖所示。
回答下列有關(guān)問題:
(1)鈦鐵礦(精礦)中加入濃硫酸除生成TiOSO4外,還生成水和另外一種硫酸鹽,且反應(yīng)前后Fe的化合價不變,則FeTiO3中Ti的化合價為____。
(2)上述流程圖中加入“鐵屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應(yīng)
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲,則操作a的名稱為_______,副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____。
(4)已知鈦酸難溶于水,其化學(xué)式為H2TiO3。則溶液Ⅱ中加入水,加熱時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
(5)“操作b”為加熱,則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為______。
(6)一定條件下,利用氣體丙與氫氣可合成甲醇,該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,甲醇的電子式為______。
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點后兩位),該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質(zhì)量為12 g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________,CO的體積分?jǐn)?shù)是________,CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO.反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________.
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是_____,氧化產(chǎn)物是_____.
(3)每消耗24.0g碳時,有_____個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4_____g.
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為_____g/L(保留兩位小數(shù)).與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因.若某污水中NH4Cl含量為180mg/L.
(5)寫出NH4Cl的電子式_____.
(6)為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH﹣→NH3+H2O.則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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【題目】(1)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(用編號填空)
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結(jié)晶 F.加熱分解
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____;
②從碘水中提取碘____;
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____;
④分離植物油和水_____;
⑤分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)______。
(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
①寫出下列實驗儀器的名稱a_____;b_____;c______;e______。
②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有_____,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____;冷凝管的進水口是____;(填f或g);
③現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____。
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【題目】
硼元素對植物生長及人體健康有著十分重要的作用,硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。
(1)下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)
A.
B.
C.
D.
(2)晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形,這種性質(zhì)稱為晶體的________。
(3)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在,常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖,則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一,分子中存在配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是________,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________(填化學(xué)式)。
(4)以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過________氫鍵(用“A—B…C”表示,A、B、C表示原子)連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu),其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,層與層之間以________(填作用力名稱)相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。
②硼氫化鈉中的鍵角大小是________,立體構(gòu)型為________。
③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是________
a.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
b.硼酸晶體有滑膩感,可作潤滑劑
c.H3BO3分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料,可作為金屬表面的保護層,其結(jié)構(gòu)與金剛石類似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中,B原子構(gòu)成的幾何形狀是________;已知晶胞邊長為a pm,則磷化硼晶體的密度是________g·cm-3(列出含a、NA的計算式即可)。
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【題目】有A,B,C,D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個不同短周期,核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol-1):
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B,C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
(1)寫出只含有A,B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個σ鍵,______個π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
試計算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時的反應(yīng)熱ΔH______(要寫單位)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
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