A. | 蓄電池放電時(shí),每消耗0.1molPbO2,則共生成0.1molPbSO4 | |
B. | 電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑ | |
C. | 電解一段時(shí)間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c(Na2SO4)不變 | |
D. | 蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大 |
分析 放電時(shí),電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O,放電時(shí),Pb為負(fù)極,被氧化生成PbSO4,電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極反應(yīng)為PbO2+2e+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,充電為放電的逆反應(yīng),電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水,據(jù)此分析.
解答 解:A.蓄電池放電時(shí),每消耗0.1molPbO2,則共生成0.2molPbSO4,故A錯(cuò)誤;
B.電解硫酸鈉溶液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣,則陽(yáng)極的反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑,故B正確;
C.電解硫酸鈉溶液實(shí)際上是電解水,水的質(zhì)量減小,溶液的體積減小,則c(Na2SO4)增大,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)蓄電池放電時(shí)的反應(yīng)可知,放電時(shí)消耗硫酸,則放電時(shí)電解液中H2SO4的濃度減小,溶液的密度減小,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查鉛蓄電池,題目難度不大,注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書寫,注意放電時(shí)溶液中硫酸濃度的變化.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 | |
B. | 原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成 | |
C. | 右圖中a極為鎂條、b極為鋅片時(shí),導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流 | |
D. | 右圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí),電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二氧化硅是制造光電池的主要原料 | |
B. | 硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料 | |
C. | 可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體 | |
D. | 在電子工業(yè)中,硅是重要的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)<r(Al) | |
B. | 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 | |
C. | 在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 | |
D. | 在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解過(guò)程中,Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變 | |
B. | 電解過(guò)程中,溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化 | |
C. | 陰極產(chǎn)生的氣體自始至終只有H2 | |
D. | 第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后,恰好完全反應(yīng)得到HCl |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe粉中混有Zn粉雜質(zhì)(稀H2SO4) | B. | FeCl3溶液中混有FeCl2雜質(zhì)(Cl2) | ||
C. | NaCl固體中混有I2雜質(zhì)(加熱) | D. | SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)(鹽酸) |
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