A. | 電解過(guò)程中,Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變 | |
B. | 電解過(guò)程中,溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化 | |
C. | 陰極產(chǎn)生的氣體自始至終只有H2 | |
D. | 第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后,恰好完全反應(yīng)得到HCl |
分析 根據(jù)電解原理:陰極的放電離子:氫離子,陽(yáng)極離子的放電順序:氯離子>氫氧根離子,溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4,根據(jù)電解原理和離子物質(zhì)的量,結(jié)合電子守恒計(jì)算判斷放電的離子,來(lái)判斷電解過(guò)程.
解答 解:可以將溶質(zhì)看成3molNaCl和1molH2SO4,再轉(zhuǎn)化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl,
由于1molNa2SO4自始至終無(wú)法放電,且其溶液pH=7,暫時(shí)可以忽略,電極反應(yīng)為:
陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑
2 2 1 1
陰極:2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑
2 2 1 1
則電解過(guò)程可先看成電解HCl,再電解NaCl,最后電解水,
即2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,生成的NaOH為堿性,pH大于7;
A、電解過(guò)程中,Na+和SO42-的物質(zhì)的量不變,但電極過(guò)程中溶劑水減少,所以物質(zhì)的量濃度增大,故A錯(cuò)誤;
B、陰極電極過(guò)程產(chǎn)物分析,開(kāi)始藍(lán)色使石蕊變紅色,隨氫離子放電減小,溶液變?yōu)樽仙娊膺^(guò)程中生成的NaOH為堿性,pH大于7石蕊試液顏色又變?yōu)樗{(lán)色,故B正確;
C、陰極上始終是氫離子得到電子生成氫氣,故C正確;
D、第一階段電解的是氯化氫,的及過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體氫氣和氯氣,依據(jù)電子守恒可知,混合引燃后,恰好完全反應(yīng)得到HCl,故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液的混合電解,溶液中離子放電順序,電子守恒是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 蓄電池放電時(shí),每消耗0.1molPbO2,則共生成0.1molPbSO4 | |
B. | 電解硫酸鈉溶液時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2↑ | |
C. | 電解一段時(shí)間后若硫酸鈉溶液中沒(méi)有晶體析出則c(Na2SO4)不變 | |
D. | 蓄電池放電一段時(shí)間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 不銹鋼 | B. | 干冰 | C. | 碘酒 | D. | 空氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鉛蓄電池的A極為正極,電極材料為PbO2 | |
B. | 該電解池的陰極反應(yīng)式為:2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
C. | 該電解池的總反應(yīng)方程式為:2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH- | |
D. | 若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備少量氧氣 | |
B. | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:比較酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分離溴的苯溶液 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:觀察純堿的焰色反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干燥的氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色 | |
B. | 影響氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離與微粒的大小 | |
C. | 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,并提出了“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型 | |
D. | 干冰升華的過(guò)程只需克服分子間作用力 |
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