7．下列各組括號內的試劑或方法不能除去雜質的是（　�。�
A．Fe粉中混有Zn粉雜質（稀H2SO4）B．FeCl3溶液中混有FeCl2雜質（Cl2）
C．NaCl固體中混有I2雜質（加熱）D．SiO2中混有CaCO3雜質（鹽酸）

分析 A．二者都與稀硫酸反應；
B．FeCl2與氯氣反應生成FeCl3；
C．碘易升華；
D．碳酸鈣與鹽酸反應．

解答 解：A．二者都與稀硫酸反應，可加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，可用氯氣除雜，故B正確；
C．碘易升華，可用升華的方法除雜，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸反應，可用于除雜，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，除雜時注意不能引入新的雜質，更不能影響被提純的物質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液，現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉稀溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）
A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPbO2，則共生成0.1molPbSO4
B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為4OH--4e=2H2O+O2↑
C．電解一段時間后若硫酸鈉溶液中沒有晶體析出則c（Na2SO4）不變
D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．該電解池的陰極反應式為：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
C．該電解池的總反應方程式為：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH-
D．若電解過程中轉移2mol電子，則交換膜右側電解液的質量減少5.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達到實驗目的是（　　）
A．實驗Ⅰ：制備少量氧氣
B．實驗Ⅱ：比較酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．實驗Ⅲ：分離溴的苯溶液
D．實驗Ⅳ：觀察純堿的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上常用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）�。á瘢�
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　             （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　              （Ⅲ）
（1）儀器A的名稱圓底燒瓶，儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置E中為NaOH溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水　　 b．飽和Na2SO3溶液　　 c．飽和NaHSO3溶液　　d．飽和NaHCO3溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度，溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱儀器A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯　　　　　b．蒸發(fā)皿　　　　　c．試管　　　　　d．錐形瓶
（3）反應終止后，儀器C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O 32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶內的固體可以是③④（填序號）．
①氯化鈣     ②過氧化鈉　　　�、凵摇　　　、軞溲趸c固體　　　
（2）請在B處虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱．
（3）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣能夠快速且充分混合，反應更迅速．
（6）裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出發(fā)生反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（7）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通過一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗是化學研究的基礎，關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①可用干石油的分餾
B．裝置②可用于酒精提取溴水中的Br2
C．裝置③可用于吸收HCl氣體，并能防止倒吸
D．裝置④驗證乙烯的生成

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