Question

3．室溫下，將1mol的CuSO₄•5H₂O（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H₁，將1mol的CuSO₄溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H₂；CuSO₄•5H₂O（s）受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l），熱效應(yīng)為△H₃．則下列判斷正確的是（　　）

• A． △H₂＞△H₃
• B． △H₁＜△H₃
• C． △H₁+△H₃=△H₂
• D． △H₁+△H₂＞△H₃

Answer 1

分析 膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則：CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃，根據(jù)蓋斯定律確定各焓變之間的關(guān)系，以此解答該題．

解答 解：①膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H₁＞0；
②硫酸銅溶于水，溶液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H₂＜0；
③已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H₃；
依據(jù)蓋斯定律①-②得到③：△H₃=△H₁-△H₂，由于△H₂＜0，△H₁＞0，則△H₃＞0，
A．分析可知△H₃＞0，而△H₂＜0，則△H₃＞△H₂，故A錯(cuò)誤；
B．上述分析可知：△H₂＜0，△H₃＞0，則△H₂＜△H₃，故B正確；
C．△H₃=△H₁-△H₂，則△H₁=△H₃+△H₂，故C錯(cuò)誤；
D．△H₂＜0，△H₁＞0，且△H₁=△H₃+△H₂，則△H₃＞△H₁+△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，注意明確蓋斯定律的內(nèi)容及熱化學(xué)方程式的書寫原則．