Question

11．某溶液中含有下列離子Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、Fe²⁺、Al³⁺  向其中先加入足量的Na₂O₂，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子物質(zhì)的量基本不變的為（　�。�

• A． Al³⁺
• B． Fe³⁺
• C． Cl^-
• D． Fe²⁺
• E． Na⁺

Answer 1

分析 加入足量的Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH和O₂，過(guò)量的NaOH與Fe³⁺、Fe²⁺和Al³⁺等離子分別反應(yīng)生成Fe（OH）₃、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，再加入過(guò)量的稀鹽酸，只發(fā)生氫氧化鋁、氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：混合溶液中加入足量的Na₂O₂，Na₂O₂與水反應(yīng)生成NaOH和O₂，過(guò)量的NaOH與Fe³⁺、Fe²⁺和Al³⁺等離子分別反應(yīng)生成Fe（OH）₃、Fe（OH）₂沉淀和NaAlO₂，F(xiàn)e（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，
再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Fe（OH）₃和NaAlO₂與過(guò)量酸作用分別生成AlCl₃、FeCl₃，
則減少的離子主要有Fe²⁺，增大的為Fe³⁺，
加Na₂O₂使Na⁺增大，加鹽酸使增大Cl^-，離子基本不變的為Al³⁺，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．