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【題目】1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（　　）

A. 產物相同 B. 產物不同

C. 碳氫鍵斷裂的位置相同 D. 反應類型不同

【答案】A

【解析】

鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應，鹵素原子以及與之相連的碳原子的鄰位碳上的一個氫原子同時脫去，形成不飽和鍵。

1-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和中間碳原子上的C-H；

2-氯丙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成丙烯，斷鍵位置為：C-Cl和相鄰碳原子上的C-H；

所以二者發(fā)生反應相同都是消去反應，生成產物相同都是丙烯，但是斷裂碳氫鍵位置不同，

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究物質的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）請配平以下化學方程式：
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為L．
（2）25℃時，將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合，當溶液中離子濃度關系滿足c（NH4+）＞c（Cl﹣）時，則反應的情況可能為 ．
a．鹽酸不足，氨水剩余b．氨水與鹽酸恰好完全反應c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 ．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數如表．

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10﹣2

6.3×10﹣8

H2CO3

4.2×10﹣7

5.6×10﹣11

①HSO3﹣的電離平衡常數表達式K= ．
②0.10molL﹣1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經測定一瓶氣體中只含C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）

A. 一種化合物B. 兩種單質

C. 兩種化合物D. 一種單質和一種化合物的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液 ③不能用來加熱；④使用之前要檢査是否漏水。這些敘述中正確的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①② D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為；
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)生產金屬鋁的原料，鋁土礦的主要成分為氧化鋁和水，另外還含有雜質Fe2O3、SiO2等，下圖是工業(yè)冶煉鋁的流程：

回答下列問題：

（1）如流程圖所示，第一步為溶解過程，即在鋁土礦中加入硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為____。該過程一般選用硫酸，而不選用鹽酸，原因是____。

（2）濾渣I的成分是____（寫化學式，下同），濾渣II的成分是____。

（3）實際工業(yè)操作中，流程圖中的試劑a和試劑b必須過量，試劑a為____，試劑b為____，流程圖中，“濾液II”的溶質為____。

（4）一次生產中，鋁土礦中氧化鋁的含量為48.6%，三次過濾操作中鋁的損失率均為6.8%，電解過程中的轉化率為92%，其他操作過程沒有鋁的損失，那么2.00 t 鋁土礦可冶煉出金屬鋁__t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L　②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下　③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同　④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同�、�28 g CO的體積為22.4 L　⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同　⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大�、嗤瑴赝瑝合�，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于300mL 1molL﹣1鹽酸與鐵片的反應，其中能使反應速率加快的措施（ ）
A.升高溫度
B.再加300mL 1 molL﹣1鹽酸
C.用等量鐵片代替鐵粉
D.改用100mL 98%的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S氣體。

Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華，氫硫酸為弱酸。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作應該是__________________________________。

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)____________。

（4）裝置B中冷水浴的作用為_______________________________________________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑_______________________________________________。

（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。（在答題卡上畫）____________

（6）FeCl3溶液與H2S氣體反應的離子方程式為____________________________。

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