Question

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示．下列有關(guān)a、b、c三點(diǎn)的說法中正確的是（　　）

• A． 醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
• B． 溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
• C． 用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大
• D． 溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值不變

Answer 1

分析 A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大；
B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越��；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，溶液稀釋；
D．電離常數(shù)不變．

解答 解：A．隨水的增多，醋酸的電離程度在增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度由大到小的順序：c＞b＞a，故A錯誤；
B．導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小的順序?yàn)閍＞c＞b，故B正確；
C．用濕潤的pH試紙測量酸性的pH，a處溶液溶液稀釋，導(dǎo)電能力增大，pH減小，所以測量結(jié)果偏小，故C錯誤；
D．加水稀釋電離常數(shù)不變，即Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變，由于c（H⁺）發(fā)生變化，所以溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值改變，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意分析圖象，把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯點(diǎn)為C，注意氫離子濃度越大，其溶液的pH越�。�