【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是

操作

目的

A

稱取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,攪拌溶解

配制10%CuSO4溶液

B

先用稀鹽酸洗滌，再用水清洗

洗滌分解KMnO4制O2的試管

C

用玻璃棒蘸取溶液，點在干燥的pH試紙上，片刻后與標準比色卡比較并讀數(shù)

測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

D

將粗碘放入燒杯中，燒杯口放一盛滿冷水的燒瓶，隔石棉網(wǎng)對燒杯加熱，然后收集燒瓶外壁的固體

提純混有NH4Cl的粗碘

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,攪拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100％=10％,故A正確；B.洗滌分解KMnO4制O2的試管,試管內(nèi)壁附著MnO2需要用濃鹽酸并加熱洗滌，再用水洗滌，故B錯誤；C.測定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有強氧化性，能使試紙褪色，故不能用pH試紙測其pH，C錯；D.提純混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后又結合成NH4Cl，故不能用加熱的方法分離，D錯；因此，本題正確答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是

A．顏色 B．密度 C．N2O4的濃度 D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。

（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)，放出的熱量為_______kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。減少CO2 排放是一項重要課題。

（1）以CO2為原料抽取碳(C)的太陽能工藝如右圖所示。

①過程1中每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

②過程2中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）CO2在新型鈷基電催化劑作用下，轉(zhuǎn)化為清潔燃料——甲酸。其工作原理如下圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：____________。

（3）航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

將原料氣按n(CO2)∶n(H2)=1∶4 置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如下圖所示(虛線表示平衡曲線)。

①溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是____________________________________。

②200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)的計算式為________________（不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（4）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394 kJ·mo1-l、-242 kJ·mo1-l，Bosch反應的ΔH=__________ kJ·mo1-l。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol 化合物時的反應熱）

②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是______________________________。

③新方案的優(yōu)點是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氧化還原反應的說法，正確的是（　�。�
A.物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
B.物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原
D.置換反應一定屬于氧化還原反應

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【題目】可逆反應2A(g) 2B(g)＋C(g)在恒定容積密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體中A與B的物質(zhì)的量之比保持恒定

B. 容器內(nèi)氣體總壓強不再改變的狀態(tài)

C. 用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

D. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是

A. 光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺，但比原來要深

C. 500℃時比室溫更利于合成氨

D. 用排飽和食鹽水法收集Cl2

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【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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【題目】實驗室用足量的鋅粒和100mL稀硫酸制備氫氣，當收集到標準狀況下1.12L H2時，反應停止，下列說法不正確的是

A. 稀硫酸中H+的濃度是0.5mol/L B. 消耗硫酸物質(zhì)的量是0.05 mol

C. 消耗鋅的質(zhì)量是3.25g D. 氫氣中可能混有水蒸氣

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