以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是( )
A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體
C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(1)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳，即通過化學反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金。
化學鍍鎳的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
Ni2＋＋____H2PO＋__________—→____Ni＋____H2PO
＋__________
①請配平上述化學方程式。
②上述反應(yīng)中，若生成1 mol H2PO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(2)①高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
②若生成2 mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為________mol。
高鐵酸鹽可將水體中的Mn2＋氧化為MnO2進行除去，若氧化含Mn2＋1 mg的水體樣本，需要1.2 mg·L－1高鐵酸鉀________ L。
(3)S2O
具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO
，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________。
(4)①在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請配平該化學方程式：
FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O；其中氧化劑為__________。
②鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160 mL 5 mol·L－1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24 L(標準狀況)，經(jīng)檢測，溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：
(1)測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。
(2)測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導管口編號)。
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作___________________________________。
(3)氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：
電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。
(1)A極為________，電極反應(yīng)式為_________________________________________。
(2)B極為________，電極反應(yīng)式為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是________，說明理由：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ·mol－1，在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2 mol SO2、1 mol O2，達到平衡時放出熱量為Q1 kJ，在同樣條件下，向該容器中通入2 mol SO3，達到平衡時，吸收熱量為Q2 kJ，則Q1和Q2的關(guān)系為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學方程式正確的是( )
A．CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1
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2KOH＋H2↑＋I2(類似于電解飽和食鹽水)，陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍(淀粉遇碘變藍)，陰極附近的溶液會變紅(溶液呈堿性)，A、B、C正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的pH逐漸增大，D錯誤。
