電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是________，說明理由：______________________。


答案　NH3　根據(jù)反應：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多

解析　由電解NO制備NH4NO3的工作原理圖可知，NO在陽極發(fā)生氧化反應生成NO，電極反應式為5NO＋10H2O－15e－===5NO＋20H＋。NO在陰極發(fā)生還原反應生成NH，電極反應式為3NO＋18H＋＋15e－===3NH＋3H2O，電池總反應式為8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多，故應補充NH3，使其轉化為NH4NO3。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式____________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_____________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點是_________________________。

(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80 g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)所有金屬純度越大，越不易被腐蝕(　　)

(2)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣(　　)

(3)干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕(　　)

(4)Al、Fe、Cu在潮濕的空氣中腐蝕均生成氧化物(　　)

(5)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極鐵失去電子生成Fe3＋(　　)

(6)在金屬表面覆蓋保護層，若保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用(　　)

(7)外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池。二者均能有效地保護金屬不容易被腐蝕(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是(　　)

A．陰極附近溶液呈紅色  B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色  D．溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是(　　)

A．發(fā)生電化學腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2

B．銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應，吸收O2

C．鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e－2e===Fe2＋

D．發(fā)生化學腐蝕：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1 min 后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是(　　)

A．電源左側為負極

B．電解槽左側的電極反應方程式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

C．D口導出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側時的濃度大

D．在標準狀況下，若1 min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24 L，則有0.1NA個SO通過陰離子膜

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科目：高中化學 來源： 題型：


判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)

(1)CaCO3(s)===CaO＋CO2(g)　ΔH＝＋177.7 kJ(　　)

(2)C(s)＋H2O(s)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.3 kJ·mol－1(　　)

(3)C(s)＋O2(g)===CO(g)

ΔH＝－110.5 kJ·mol－1(　　)

(4)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－283 kJ·mol－1(　　)

(5)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱

19．3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題

(1)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________。

(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)??CO2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)??H2O(g)

ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變ΔH3＝__________________。

(3)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反應方程式為

C6H5—CH2CH3(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)??C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

則反應3C2H2(g)＋C2H4(g)??C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：

①用焦炭跟水反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

②用天然氣跟水蒸氣反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

已知有關反應的能量變化如下圖所示，則方法②中反應的ΔH＝____________。

(5)甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

工業(yè)上常用下列兩種反應制備甲醇：

①CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1

則ΔH2＝__________。

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