5．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．單質(zhì)有還原性B．硒元素在化合物中可顯-2價(jià)
C．硒化氫水溶液顯弱堿性D．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性

分析 根據(jù)Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒與氧、硫同主族，性質(zhì)與S類似，非金屬性O(shè)＞S＞Se，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，并利用類推法來(lái)解答．

解答 解：A、單質(zhì)硫在反應(yīng)中可作還原劑，同主族元素從上往下金屬性增強(qiáng)，所以單質(zhì)硒具有還原性，故A正確；
B、最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以硒元素在化合物中可顯-2價(jià)，故B正確；
C、H2Se與H2S性質(zhì)類似，H2S的水溶液顯弱酸性，則硒化氫的水溶液顯弱酸性，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性Br＞Se＞As，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4＞H3AsO4，所以最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用元素周期律來(lái)解答，明確同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫(kù)．
（1）如圖1利用海水得到淡水的方法為蒸餾法．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的負(fù)極；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．


（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會(huì)改變水質(zhì)，排到土壤中會(huì)導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去過(guò)量的Na2CO3，并調(diào)節(jié)溶液的pH值．
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國(guó)家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大．不少國(guó)家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應(yīng)原理為：4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：UR4+4H+═4HR+U4+．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法．某陽(yáng)離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）．該陽(yáng)離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對(duì)二乙烯基苯聚合后再經(jīng)磺化或取代反應(yīng)得到的．自來(lái)水與該離子交換樹脂交換作用后顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

（6）中國(guó)《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過(guò)大．如果硬度過(guò)大，飲用后對(duì)人體健康與日常生活有一定影響．暫時(shí)硬水的硬度是由HCO3-（填陰離子符號(hào)）引起的，經(jīng)加熱煮沸（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
C．可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)完成16O到18O的轉(zhuǎn)變
D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲中有少量乙雜質(zhì)，可以通入到酸性高錳酸鉀溶液中，洗氣除雜
B．乙烷中有少量乙雜質(zhì)，可以通入到溴水中，洗氣除雜
C．丙中有少量苯酚雜質(zhì)，可以先加濃溴水，然后靜置，過(guò)濾除雜
D．丁有少量乙酸雜質(zhì)，可以加少量濃硫酸并加熱除雜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．非金屬性Y＜Z
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑W＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關(guān)系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號(hào)）
（3）試寫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4，C、D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性的強(qiáng)弱KOH＞Ca（OH）2（分別填化學(xué)式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，（分別填化學(xué)式）
（6）A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各項(xiàng)中正確的是（　　）
A．中所有碳原子可能在同一平面上
B．丙烷中所有的原子均在一個(gè)平面
C．C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順?lè)串悩?gòu)）
D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是（　�。�
A．濃硫酸B．水玻璃C．氫氟酸D．苛性鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

15．某有機(jī)物1.5克在氧氣里完全燃燒，生成0.1摩爾水和1.68升（標(biāo)況）二氧化碳．該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是2.07，求其分子式．

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