20．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)c＞dB．非金屬性Y＜Z
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD．原子半徑W＞X

分析 元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，以此解答該題．

解答 解：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯誤；
B．Y是O、Z是F元素，同一周期元素，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性Y＜Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故C錯誤；
D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．廢鉛蓄電池的一種回收利用工藝流程如圖所示：

部分難溶電解質(zhì)的性質(zhì)如表：
 物質(zhì) Kap（25℃） 顏色
 PbSO4 1.8×10-8 白色
 PbCO3 
1.5×10-13		 白色
 PbCrO4 
1.8×10-14		 黃色
 BaCrO4 
1.2×10-10		 黃色
 Pb（OH）2 
1.8×10-20		 白色
回答下列問題：
（1）在生產(chǎn)、生活中使用廣泛，鉛蓄電池的缺點(diǎn)有比能量低（寫一條）．
（2）燃燒廢塑料外殼可以發(fā)電，其一系列能量轉(zhuǎn)換過程：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能．
（3）將流程圖中的廢硫酸和濾液按一定比例混合，再將所得的混臺液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，可以析出十水硫酸鈉晶體．
（4）利用鉛泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱電解質(zhì)（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液與KC10在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取Pb02，寫出后一步生成PbO2的離子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
（5）25aC時，Na2CO3溶液浸出時發(fā)生的反應(yīng)為：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.2×10-5．以濾渣PbCO3和焦炭為原料可制備金屬鉛，用化學(xué)方程式表示制備過程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
（6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的兩性氫氧化物．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別PbCr04和BaCr04取少量待測物于兩支試管中，分別與過量KOH溶液反應(yīng)，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)用語表述一定正確的是（　�。�
A．甲醛的電子式：
B．苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CH2↑+Br-+H2O
D．乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是BGH
A．在酸性條件下，油脂發(fā)生的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)
B．只用水就能鑒別苯、溴苯、乙酸
C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時需要控制溫度，因此需要使用水浴加熱
D．將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E．用工業(yè)酒精制取無水酒精時，先加生石灰，然后蒸餾．蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入液體中控制溫度
F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用來進(jìn)行苯酚的定量測定
G．將銅片放入盛有無水乙醇的試管中加熱，完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
H．實(shí)驗(yàn)室為減緩電石和水的反應(yīng)速率，用澄清石灰水來代替水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．單質(zhì)有還原性B．硒元素在化合物中可顯-2價
C．硒化氫水溶液顯弱堿性D．最高價氧化物的水化物顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4二氯甲苯
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2二溴乙烷
D．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，12g 14C所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．pH是溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：
已知草酸的電離常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化
B．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a點(diǎn)和b點(diǎn)一定相等
D．常溫下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$隨pH的升高先增大后減小

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