15．某有機物1.5克在氧氣里完全燃燒，生成0.1摩爾水和1.68升（標況）二氧化碳．該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是2.07，求其分子式．

分析 密度之比等于相等分子質(zhì)量之比，計算有機物相對分子質(zhì)量，再計算有機物、二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計算有機物分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量計算O原子數(shù)目，進而確定有機物分子式．

解答 解：有機物相對分子質(zhì)量為29×2.07=60，
1.5g 有機物的物質(zhì)的量為$\frac{1.5g}{60g/mol}$=0.025mol，
燃燒生成0.1mol水，生成二氧化碳為$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
故有機物分子中N（C）=$\frac{0.075mol}{0.025mol}$=3、N（H）=$\frac{0.1mol×2}{0.025mol}$=8，則N（O）=$\frac{60-12×3-8}{16}$=1，
則有機物分子式為C3H8O，
答：該有機物分子式為C3H8O．

點評 本題考查有機物分子式有關(guān)確定，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中位置推測，硒不可能具有的性質(zhì)（　�。�
A．單質(zhì)有還原性B．硒元素在化合物中可顯-2價
C．硒化氫水溶液顯弱堿性D．最高價氧化物的水化物顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．表是幾種常用燃料的燃燒熱：1mol燃料完全燃燒（生成物中的H2O為液態(tài)）時放出的熱量．
物質(zhì)炭粉一氧化碳氫氣甲烷乙醇
狀態(tài)固體氣體氣體氣體液體
熱量（kJ）392.8282.6285.8890.31367
（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷．
（2）寫出乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放硫酸銅溶液、飽和氯化鈉溶液（滴有少許酚酞）和100g10.00%的Na2SO4溶液．
已知：a、b為銅電極且質(zhì)量相等，c、d、e、f均為石墨電極，接通電源一段時間后，乙燒杯中c電極附近溶液變紅，并測得甲中兩電極質(zhì)量差為25.6克；據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；（填“正”或“負”）
丙燒杯中f電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
電極c上生成的氣體在標準狀況下的體積：4.48L；
（2）若甲燒杯中實現(xiàn)在鐵表面鍍銅，則a電極材料為精Cu；a極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；
（3）計算電解后丙中Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)10.37%（保留四位有效數(shù)字）；
（4）若以上直流電源為鉛蓄電池，則完成上述電解后，消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．pH是溶液中c（H+）的負對數(shù)，若定義pc是溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：
已知草酸的電離常數(shù)K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列敘述正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化
B．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a點和b點一定相等
D．常溫下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$隨pH的升高先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組化合物中，所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．CaCl2和Na2O2B．NaOH和CCl4C．CO2和MgCl2D．NaOH和NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知下列反應(yīng)：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，為確保能觀察到溶液呈藍色的現(xiàn)象，S2O32-與Fe3+初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)①，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k為常數(shù)）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①則該反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表數(shù)據(jù)可知：I-濃度對反應(yīng)速率的影響大于Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）；
③達到平衡后，往反應(yīng)混合液中加入一定量的CCl4，則上述平衡向右移動（填“向左”、“向右”、“不會”）．
（3）已知反應(yīng)①在其它條件不變的情況下，只改變一個條件，濃度c（Fe3+）與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．則
①曲線a改變的條件是：加入催化劑
②曲線b改變的條件是：降低反應(yīng)溫度
（4）用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl
則達到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是BC
A．加入少量KCl晶體     B．加入少量Na2SO3晶體
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入較濃的KSCN溶液
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，則該溫度下反應(yīng)：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O達平衡時$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如圖1：

已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱纖維素；B中含有的官能團的名稱醛基、羥基；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：n CH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$；
（3）D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（4）如圖2是某課外小組設(shè)計的實驗室制取G的裝置，A中方有濃硫酸，B中放有乙醇，無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液；請回答：
①濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；
②若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
③若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層為無色油狀液體，形成溶液顏色變淺．

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