Question

16．常溫時將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應后c（H⁺）最接近于（　�。�

• A． （10^-8+10^-10）mol•L^-1
• B． （10^-4+10^-6）mol•L^-1
• C． （10^-6+10^-10）mol•L^-1
• D． 2×10^-10 mol•L^-1

Answer 1

分析 兩種堿溶液混合，先計算出混合后溶液的c（OH^-），再根據溶液的Kw計算出溶液的c（H⁺），然后求PH值．

解答 解：pH=8的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，
混合后c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-6}+1{0}^{-4}}{2}$mol/L≈$\frac{1{0}^{-4}}{2}$mol/L，
則溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1{0}^{-4}}{2}}$mol/L=2.0×10^-10mol/L，故選D．

點評 本題考查兩種堿溶液混合后的溶液氫離子濃度計算，題目難度不大，注意先計算溶液中c（OH^-），再計算c（H⁺）．