8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

分析 A．煤的干餾和煤的液化都是化學變化；
B．活性炭脫色是利用其吸附性；
C．蠶絲是天然纖維；
D．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，煤液化生成甲醇，屬于化學變化，故A錯誤；
B．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強氧化性，故B錯誤；
C．蠶絲是天然纖維，成分為蛋白質(zhì)，合成纖維的成分是化學纖維，如聚乙烯，故C錯誤；
D．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法，技術(shù)和工藝比較完備；離子交換法是用陽離子交換樹脂（HR）和水中的金屬離子Mn+進行交換的一種方法，通常通過陽離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，不是歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學與生活、環(huán)境的關(guān)系，為高考常見考題，為理綜中化學選擇題首先出現(xiàn)的習題，涉及知識面較廣，側(cè)重分析與應用、化學與生活、環(huán)境等綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．亞硝酸（HNO2）既可作氧化劑又可作還原劑，當它在反應中作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是（　�。�
A．N2B．N2O3C．NH3D．NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．欲檢驗在制得的HCl氣體中是否混有少量Cl2的方法是（　　）
A．用酚酞試紙B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫時將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液反應后c（H+）最接近于（　　）
A．（10-8+10-10）mol•L-1B．（10-4+10-6）mol•L-1
C．（10-6+10-10）mol•L-1D．2×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL．在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol．L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
B．B曲線說明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生CO2的最大體積是11.2L（標準狀況）
C．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.100mol/L
D．B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO、H2、CH30H 均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H=-105 kJ•mol-1．向2L密閉容器中充入1mol CO 與2mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和 I 相比，改變的反應條件是加入催化劑，Ⅲ與I相比，溫度較高的是I
（2）Ⅱ在 2 min 時達到平衡，則在此條件下從反應開始到反應達到平衡時 v（CO）0.125mol/（L•min），反應Ⅰ平衡時平衡常數(shù) K（I）=4，平衡常數(shù) K（I）ⅢK（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）下列事實中能說明容器中的反應已達到平衡狀態(tài)的是c．
a．△H 保持不變 b．氣體密度保持不變 c．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 d．v（CO）逆=2v（H2）正
（4）甲醇一空氣-KOH 燃料電池 （圖2）是一種能量轉(zhuǎn)化率高的新型電池，則b是正（填 正、負）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．t℃時，在2L密閉、恒壓容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后達到平衡，測得C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則下列說法正確的是（　�。�
A．5min內(nèi)平均反應速率vA=0.15mol•L-1•min-1
B．當同時對原平衡體系升高一定溫度和增加一定壓強時，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為60%，則該反應的正反應為吸熱反應
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，則反應將向逆反應方向進行
D．t℃，向2L密閉、恒容容器中仍充入1molA和1molB，反應達到平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量分數(shù)小于60%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．一定溫度下，在容積為2L的甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，充入的SO2（g）和O2（g）的量如圖所示：
下列判斷正確的是（　�。�
A．三個容器中的反應速率相同
B．丙中的平衡常數(shù)最大，甲中最小
C．當容器甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應的平衡常數(shù)為160
D．達到平衡時，容器丙中的c（SO3）是容器甲中的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示．當V1=140mL時，則金屬粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V2=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL 2mol•L-1 的H2SO4溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L-1 的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是0.2≤a＜1．

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