1．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體混合物的密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Y
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，同時(shí)生成0.2mol Z

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、容器內(nèi)氣體混合物的密度一直不隨時(shí)間變化而變化，故A錯(cuò)誤；
B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為1：2：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1mol X，等效于消耗0.2mol Y，同時(shí)生成0.2mol Y，故C正確；
D、都反映的是正反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個(gè)燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個(gè)裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號(hào)，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時(shí)，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．進(jìn)行到3分鐘時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．思考下列問(wèn)題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)?260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）
加入的物質(zhì)少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化減小   減小增大
平衡移動(dòng)方向     逆向正向    逆向
（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問(wèn)題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；
③當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），鋅的質(zhì)量減少_0.65_g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為稀硝酸．
（3）裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氣體中硝酸．
（4）裝置C所盛試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N＞C＞Si．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)，下列判斷正確的是（　�。�
A．最高化合價(jià)按X、Y、Z的順序減小B．陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
C．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過(guò)量2mol．L-1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液說(shuō)明懸濁液中混有白色沉淀產(chǎn)生，有Cu4（0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時(shí)間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成，說(shuō)明懸濁液中混有Cu（0H）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案