8．下列化學式只能表示一種物質的是（　　）
A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C2H4Cl2

分析 同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構體判斷正誤．

解答 解：A．C3H8只有一種結構，不存在同分異構體，所以C3H8能表示一種物質，故A正確；
B．C4H10存在同分異構體：CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3，所以C4H10不能只表示一種物質，故B錯誤；
C．C5H12存在同分異構體：正戊烷、異戊烷、新戊烷，所以C5H12不能只表示一種物質，故C錯誤；
D．C2H4Cl2中Cl原子可以連接在同一碳原子上，可以連接不同的碳原子，存在同分異構體，所以C2H4Cl2不能只表示一種物質，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查同分異構體書寫，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的理解與掌握．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		金屬
質量/g		金屬
狀態(tài)		c（H2SO4）
/mol•L-1
 		V（H2SO4）/mL
 		溶液溫度/℃金屬消失的時間/S
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150204440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明固體表面積對反應速率有影響；固體表面積越大，反應速率越快，能表明這一規(guī)律另一組實驗是1和2（填實驗序號）．
（2）在前4次實驗中，能表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4（填序號）．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度，其實驗序號是6和7．
（4）實驗中，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：反應物用量相同，放出的熱量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．（填下列選項）
A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
（3）裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關閉分液漏斗的活塞，將導管插入水中；微熱圓底燒瓶；若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體；E中濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣
（5）C燒杯中NaOH溶液的作用是尾氣處理，發(fā)生的化學反應方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（6）若生成2.8L標準狀況時的氯氣，被氧化的HCl的物質的量為多少0.25 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質量確定有機物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置．
 
現(xiàn)準確稱取4.4g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重8.8g，B管增重3.6g．請回答：
（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應是：DCEBA（每種裝置只用一次）；
（2）C管中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣；
（3）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是（填選項）B；
A．C裝置增加的質量
B．樣品的摩爾質量
C．CuO固體減少的質量
（4）若該有機物的相對分子質量為44，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3：1，試通過計算確定該有機物的結構簡式CH3CHO，與該有機物相對分子質量相同的烴的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．迄今為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．
I．請仔細觀察下列兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：

（1）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應速率的因素分析其原因是堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率，故放電電流大．
（2）堿性鋅錳電池的總反應式：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負極的電極反應式為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2．
Ⅱ．下面是一個將化學能與電能相互轉化的裝置．回答下列問題：

（3）寫出通入O2一極的電極反應方程式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（4）a電極是陽極，能否寫出其電極反應方程式不能（填“能”或“不能”），若“能”寫出其電極反應方程式，若“不能”說明其理由因為a電極的電極材料不確定，所以不能寫出其電極反應方程式．
（5）下列說法不正確的是BC
A．此裝置用于電鍍銅時，電解一段時間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導線流入b電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題
（1）糖類 油脂 蛋白質是三類重要的營養(yǎng)物質，它們都可以發(fā)生水解反應，其中油脂水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油，淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．
（2）化學與材料密切關聯(lián)，材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①下列說法正確的是A
A．銅和鐵都是熱和電的良導體         B．棉紗和蠶絲都屬于蛋白質
C．玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料     D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜
②有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下列物質中存在高分子合成材料的是DA．不銹鋼      B．棉花      C．蠶絲       D．汽車輪胎
③鋼鐵因銹蝕每年造成大量的損失．鋼鐵在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，其正極的電極反應是：2H2O+O2+4e-═4OH-，則其負極的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題
（1）按系統(tǒng)命名法命名有機物：的名稱是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．
（2）某烴與2倍的氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系統(tǒng)命名法，該烴的名稱是3，3-二甲基-1-丁炔．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種有機物，它們有如下相互轉化關系：

己知：A是相對分子質量為28的烴，E屬于高分子化合物．請完成下列各題：
（1）寫出物質B的結構簡式CH3CH2Br．
（2）寫出物質E的結構簡式．
（3）反應①的化學方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O．
（4）反應①屬于消去 反應．
（5）反應②的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（6）反應②屬于酯化或取代 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結構
B．1 mol H2的能量比2 mol H的能量低
C．1 mol H2離解成2 mol H要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子不如氫分子活潑

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