11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號(hào)）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

分析 （1）CaCO3顆粒不溶于水；
（2）碘易升華；
（3）汽油和煤油互溶，但沸點(diǎn)不同；
（4）水和苯的混合物分層．

解答 解：（1）CaCO3顆粒不溶于水，選擇過濾法分離，故答案為：①；
（2）碘易升華，則選擇加熱法分離，故答案為：③；
（3）汽油和煤油互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：②；
（4）水和苯的混合物分層，則選擇分液法分離，故答案為：④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.6．（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時(shí)，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時(shí)分離出乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是Na，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識(shí)在中學(xué)化學(xué)中比較重要．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對(duì)Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為2PbO•PbO2，其鹽的形式應(yīng)為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價(jià)有+2價(jià)、+4價(jià)）
（4）已知鉛的+2價(jià)化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價(jià)化合物具有較強(qiáng)的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　�。�
A．若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
B．等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2＜b3
C．分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為V1=V2=V3
D．分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）②，屬于非電解質(zhì)是③⑥．
①硫酸氫鈉固體  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氫氣體  ⑤硫酸鋇  ⑥氨氣  ⑦次氯酸鈉
（2）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：CH3COOH?H++CH3COO-．次氯酸鈉：NaClO=Na++ClO-．
（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲：c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol•L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol•L-1的HCl溶液，丙為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在水溶液中，下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3?2H++CO32-B．NaHSO4?Na++HSO4-
C．H2S+H2O?HS-+H3O+D．Ca（OH）2?Ca2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2 Fe+3CO2B．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD．4Fe （OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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