2．在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是Na，高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強(qiáng)的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號(hào)表示）

分析 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的相關(guān)性質(zhì)．

解答 解：在1--18號(hào)元素中，原子半徑最小的是H，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，形成的氫化物HF最穩(wěn)定，Na的金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH堿性最強(qiáng)，Cl的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性，第三周期中原子半徑最小的非金屬為Cl與金屬性最強(qiáng)的金屬Na形成的化合物為NaCl，電子式為，
故答案為：H；F；Na；Cl；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不為零），反應(yīng)正向進(jìn)行達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．a：b=3：1
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
C．Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標(biāo)志
D．a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應(yīng)；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入C中．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開A中活塞，一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
【實(shí)驗(yàn)反思】
該小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們?cè)俅卧O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進(jìn)入B中，樣品全部反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當(dāng)V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時(shí)（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.24mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=23.8．若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO2的平衡濃度減小（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號(hào)）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質(zhì)：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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