精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是F，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是Na，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是Cl，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為．（以上均用元素符號表示）

分析 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對應的單質、化合物的相關性質．

解答 解：在1--18號元素中，原子半徑最小的是H，F(xiàn)的非金屬性最強，形成的氫化物HF最穩(wěn)定，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物NaOH堿性最強，Cl的高價氧化物對應水化物酸性，第三周期中原子半徑最小的非金屬為Cl與金屬性最強的金屬Na形成的化合物為NaCl，電子式為，
故答案為：H；F；Na；Cl；．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握同周期元素的性質及遞變規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度．
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z的起始濃度分別為a mol•L-1、b mol•L-1、c mol•L-1（均不為零），反應正向進行達到平衡時，它們的濃度分別為0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.18mol•L-1，則下列判斷正確的是（　�。�
A．a：b=3：1
B．X、Y的轉化率相等
C．Y和Z的生成速率之比為2：3可做平衡標志
D．a的取值范圍為0 mol•L-1＜a＜0.18 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內的空氣，防止加熱時產生爆炸．
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質量與6.02×1023個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個N2和6.02×1023個H2的質量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子質量是28 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3，則反應的平衡常數(shù)K=23.8．若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．可用于分離或提純物質的方法有：①過濾，②蒸餾，③加熱，④分液（在下列橫線上填寫分離提純的合理方法的序號）．
（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒：①
（2）除去NaCl晶體中混有的碘單質：③
（3）分離汽油和煤油的混合物：②
（4）分離水和苯的混合物：④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．五種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、W、Z為短周期元素，所列五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26．下列說法正確的是（　�。�
 XY 
W  Z
T   
A．X、Y、Z三種元素最簡單氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案