Question

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 若三種溶液中c（H⁺）分別為a₁ mol•L^-1、a₂ mol•L^-1、a₃ mol•L^-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a₂=a₁=a₃
• B． 等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b₁ mol、b₂ mol、b₃ mol，則它們的大小關(guān)系為b₁=b₂＜b₃
• C． 分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V₁、V₂、V₃，其大小關(guān)系為V₁=V₂=V₃
• D． 分別與Zn反應(yīng)，開始時生成H₂的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃

Answer 1

分析 A．醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，據(jù)此判斷氫離子濃度大��；
B．生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等；
C．中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等時，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半；
D．生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比．

解答 解：A．醋酸的弱電解質(zhì)，部分電離，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，物質(zhì)的量濃度相等的三種酸，氫離子濃度大小是a₂=2a₁＞a₃，故A錯誤；
B．根據(jù)原子守恒知，生成鹽的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量相等，所以生成鹽的物質(zhì)的量關(guān)系為：b₁=b₂=b₃，故B錯誤；
C．中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關(guān)系是V₁=2V₂=V₃，故C錯誤；
D．生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，根據(jù)（1）中氫離子濃度大小順序是a₂=2a₁＞a₃，所以反應(yīng)速率大小順序是υ₂＞υ₁＞υ₃，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，難度不大，注意D中生成氫氣的反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，分清是初始速率還反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點．