Question

13．將100mL1.5mol/L硫酸鋁溶液與200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，靜置，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱(chēng)量得固體15.6g．通過(guò)計(jì)算求C的值．

Answer 1

分析 靜置，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱(chēng)量得固體15.6g為Al（OH）₃的質(zhì)量，并分情況討論NaOH足與不足，利用Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（Al₂（SO₄）₃）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol
0.15molAl₂（SO₄）₃溶液中n（Al³⁺）=0.15mol×2=0.3mol，
因?yàn)殪o置，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱(chēng)量得固體15.6g為Al（OH）₃的質(zhì)量，故n（Al（OH）₃）=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol
①當(dāng)NaOH不足時(shí)
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
          3           1
         0.6        0.2，故NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，C=$\frac{n}{V}=\frac{0.6}{0.2}=3$mol/L，
②當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1          3            1
0.3     0.9          0.3
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
1                   1
0.3-0.2          0.1，故消耗NaOH的總物質(zhì)的量為0.9mol+0.1mol=1mol，C=$\frac{n}{V}=\frac{1}{0.2}=5$mol/L．
答：C的值為3mol/L和5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，正確判斷烘干產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，注意關(guān)系式的靈活運(yùn)用．