3．有機(jī)物A是某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，關(guān)于有機(jī)物A的說法不正確的是（　　）
A．A的分子式為C16H14O3
B．A可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
C．A苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有2種
D．A既可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以發(fā)生取代反應(yīng)

分析 有機(jī)物含有2個(gè)苯環(huán)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C16H14O3，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B正確；
C．含有兩個(gè)苯環(huán)，且結(jié)構(gòu)左右不對(duì)稱，苯環(huán)上的一氯代物同分異構(gòu)體有4種，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將100mL1.5mol/L硫酸鋁溶液與200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，靜置，過濾，洗滌，烘干，稱量得固體15.6g．通過計(jì)算求C的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是（　　）
A．同一平面上的碳原子至少有9個(gè)B．所有碳原子可能在同一條直線上
C．所有碳原子不可能在同一平面上D．所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X2-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．W與氫形成的原子比為1：1的化合物有多種
B．X的氫化物只含有極性共價(jià)鍵
C．Y單質(zhì)可通過電解Y的氯化物獲得
D．W與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某次實(shí)驗(yàn)需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl粉末、蒸餾水配制．
（1）需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管和量筒、藥匙．
（2）應(yīng)稱量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，分析下列情況對(duì)配制濃度的影響（填偏低、偏高、或無影響）
A．定容時(shí)俯視觀察刻度線：偏高；
B．移液時(shí)，對(duì)用于溶解NaCl的燒杯沒有洗滌：偏低；
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)加水至刻度線：偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
某實(shí)驗(yàn)將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)．測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.0×102 （L/mol）2（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（2）若某溫度時(shí)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA+bB═cC（固）+dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=2，b=1，c=3，d=2
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A氣態(tài)，B液體或固體，D氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（　　）
A．用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸
B．托盤天平稱量25.2g NaCl固體
C．用100ml容量瓶量取90ml溶液
D．用250mL容量瓶配制100mL 0．lmol/L鹽酸溶液

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