Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)。

(1)宓驗(yàn)室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的___________

a.強(qiáng)氧化性 b.強(qiáng)酸性 c.脫水性 d.腐蝕性

(2)B裝置中試劑的名稱(chēng)是_____________；E裝置的作用是_________________。

Ⅱ.探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物

(3)反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末于燒瓶F中，加入稀硫酸，有氣體生成

①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣，則可說(shuō)明固體中含有______________

②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，這一現(xiàn)象的原因是______________ (用離子方程式表示)

(4)取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過(guò)濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>______________(字母 )

②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。

(5)經(jīng)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，寫(xiě)出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

Answer 1

【答案】 b 濃硫酸 吸收尾氣中二氧化硫，防止空氣中的水和二氧化碳與鎂反應(yīng) Mg H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ dcab 品紅溶液褪色 5Mg+2SO24MgO+S+MgS

【解析】本題主要考查對(duì)于探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

Ⅰ.(1)宓驗(yàn)室用亞疏酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，利用的是濃硫酸的強(qiáng)酸性，故選b。

(2)B裝置用來(lái)干燥二氧化硫氣體，其中試劑的名稱(chēng)是濃硫酸；E裝置的作用是吸收尾氣中二氧化硫，防止空氣中的水和二氧化碳與鎂反應(yīng)。

Ⅱ.(3)①產(chǎn)生的氣體中含有氫氣，則可說(shuō)明固體中含有鎂。

②將產(chǎn)生的氣體通入硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，這一現(xiàn)象的原因是H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

(4) ①按氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)橹迫⊙鯕?/span>，氧氣與硫反應(yīng)，檢驗(yàn)二氧化硫，吸收尾氣，雙氧水不能產(chǎn)生干燥氧氣，所以選擇d產(chǎn)生氧氣，因此，正確的連接順序?yàn)?/span>dcab。

②能證明固體粉末是硫磺的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色。

(5)經(jīng)測(cè)定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物中有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，那么，n(MgO)：n(MgS):n(S)=4：1：1，因此，鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：5Mg+2SO2 4MgO+S+MgS。