Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1mol•L^-1的弱酸HX的電離度為0.3%，2.0mol•L^-1的弱酸HY的電離度為0.5%，由此可知HX比HY弱
• B． 物質(zhì)的量濃度相同的H₂SO₄、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80℃（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的pH均不變
• C． 由于I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依此類推Cl₂在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大
• D． 濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃溶液的pH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO₃^-＞ClO^-

Answer 1

分析 A．弱電解質(zhì)溶液濃度越大電離程度越小；
B．升溫時(shí)酸的濃度不變，則氫離子的濃度不變，但是溫度對水的離子積有影響，堿的PH有變化；
C．Cl₂不與溶液中Cl^-反應(yīng)，所以不能類比；
D．NaClO、NaHCO₃溶液都呈堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．弱電解質(zhì)溶液濃度越大電離程度越小，而HY的濃度大，電離程度也大，說明HY的酸性強(qiáng)，故A正確；
B．因升高溫度時(shí)硫酸中的氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故B錯(cuò)誤；
C．Cl₂不與溶液中Cl^-反應(yīng)，而在氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，Cl₂在一定溶液的NaCl溶液中溶解度減小，故C錯(cuò)誤；
D．濃度均為0.1mol•L^-1的NaClO、NaHCO₃溶液的pH分別為10.3和9.7，說明NaClO水解程度大，HCO₃^-離子水解能力大，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離問題，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，明確pH的計(jì)算與溶液中的氫離子的濃度有直接關(guān)系是B選項(xiàng)解答的關(guān)鍵，并注意溫度對鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離的影響．