【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進行如下研究。
(1)在如圖裝置中進行實驗,向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL,振蕩,再加入40%的甲醛溶液40mL,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①儀器a的名稱是__,儀器b的作用為__。
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是__。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認氣體產(chǎn)物含H2不含CO,將裝置A和如圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為A→B→___→____→___→___→G;___
②裝置B的作用是___;
③確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是___。
(3)已知:。設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為:取少量a中反應(yīng)后的清液,___,則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng)):
已知:i:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)。
ⅱ:2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___。
【答案】三頸瓶 冷凝回流 A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)) E→F→D→C 吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗 C中澄清石灰水不變渾濁,D中無水硫酸銅變藍 滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產(chǎn)生 n(Cu2O):n(Cu)=l:200
【解析】
(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器a的名稱;儀器b為球形冷凝管;
②甲醛具有還原性,和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀;
(2)為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,裝置A連接裝置B除去甲醛,防止干擾后續(xù)實驗驗證,利用裝置E吸收水蒸氣,通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng),利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣,裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證氣體中是否含一氧化碳,通過裝置G收集剩余氣體;
(3)甲醛被氧化為甲酸,甲酸被氧化為碳酸,若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽,加入濃鹽酸會生成二氧化碳氣體。據(jù)此設(shè)計實驗驗證;
(4)反應(yīng)現(xiàn)象和元素守恒得到固體物質(zhì)組成為氧化亞銅和銅,將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近說明濃度相同。
(1)①儀器a的名稱是三頸瓶,儀器b為球形冷凝管,主要是冷凝回流反應(yīng)物;
②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是和新制氫氧化銅加熱反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì)),故答案為:A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì));
(2)①為確認氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,裝置A連接裝置B除去甲醛,防止干擾后續(xù)實驗驗證,利用裝置E吸收水蒸氣,通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng),利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣,裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證氣體中是否含一氧化碳,通過裝置G收集剩余氣體,依次連接的合理順序為ABEFDCG;
②裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗;
③當觀察到C中澄清石灰水不變渾濁,D中無水硫酸銅變藍,即可確認氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO;
(3)甲醛被氧化為甲酸,甲酸被氧化為碳酸,若堿溶液中甲醛被氧化生成碳酸鹽,加入濃鹽酸會生成二氧化碳氣體,設(shè)計實驗證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的方法為:取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的濃鹽酸,未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價;
(4)將容量瓶ⅱ中的溶液稀釋100倍后,溶液的顏色與容量瓶ⅰ相近,說明[Cu(NH3)4]2+濃度相同,根據(jù)銅元素守恒可知,固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O):n(Cu)=1:200。
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【題目】關(guān)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)及其圖象的說法正確的是( )
A.若圖象為Ⅰ,則m+n>p+q
B.若圖象為Ⅱ,則m+n=p+q,t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C.若圖象為Ⅲ,則該可逆反應(yīng)的ΔH<0
D.若圖象為Ⅳ,且壓強p1>壓強p2,則該可逆反應(yīng)的ΔH>0
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【題目】常溫下,向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況,下列說法不正確的是
A. HA為一元強酸,MOH為一元弱堿
B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(M+)=c(A﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. N→K之間曲線上任意一點都有c(M+) >c(OH﹣)>c(A﹣)>c(H+)
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【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A. Zn2+向Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH
C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄
D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B.升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增加了活化分子的百分數(shù)
C.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如上圖所示,則該反應(yīng)的△H>0,△S>0
D.H3PO4的電離常數(shù):K1>>K2>>K3
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【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是( )
①提高H2的轉(zhuǎn)化率 ②適當提高氨的合成速率 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時活性最大
A.只有①B.②④C.②③④D.①②
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【題目】下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是( )
(阿伏加德羅定律:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實驗方案 | ||||
結(jié)果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現(xiàn)渾濁 | 測得為、的和 | 與的體積比約為2:1 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是
化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù)K |
A.已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ,;則表示CO和生成和的能量變化
B.常溫下HB溶液和溶液等體積混合后溶液的,則混合溶液中離子濃度的大小順序為:
C.常溫下,和反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說明在相同條件下,平衡時從到的轉(zhuǎn)化率逐減小,且HX的還原性逐漸減弱
D.中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中,的變化情況
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【題目】下圖是有機化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯,圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱;圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。
(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________, A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。
(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。
A.石蕊溶液 B.苯酚鈉溶液 C.碳酸氫鈉溶液 D.碳酸鈉溶液
(3)圖三中乙裝置的作用是_______________,實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈,分析其主要原因是_________________。
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