Question

H₂A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．關于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯誤的是（　�。�

• A、c（A^2-）+c（OH^-）=c（H₂A）+c（H⁺）
• B、c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• C、c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：H₂A是一種弱酸，常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，再結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：H₂A是一種弱酸，常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，
A．根據(jù)電荷守恒得c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），所以得c（A^2-）+c（OH^-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A正確；
B．常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，則HA^-的電離程度大于水解程度，HA^-的電離和水解程度都較小，所以存在c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B正確；
C．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），HA^-的電離和水解程度都較小，所以存在c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．HA^-的電離程度大于水解程度，HA^-的電離和水解程度都較小，所以存在c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液酸堿性確定酸式酸根離子水解程度和電離程度相對大小，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，題目難度中等．