圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖．當(dāng)電池工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
B、鋁罐是電池的負(fù)極
C、碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連
D、電池工作一段時(shí)間后碳棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該裝置構(gòu)成原電池，鋁易失電子作負(fù)極、碳作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極上電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池放電時(shí)，正極應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連．
解答： 解：A．該電池放電時(shí)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以電能的能量轉(zhuǎn)化率不是100%，故A錯(cuò)誤；
B．鋁易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，故B正確；
C．放電時(shí)，碳棒應(yīng)該與玩具電機(jī)的正極相連，故C錯(cuò)誤；
D．正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以碳棒和炭粒質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，實(shí)際上該裝置是鋁的吸氧腐蝕，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（l）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="fnxeqxe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號(hào)）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫出呈兩性的氧化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，A容器中氯化氫與B容器中氨氣所含原子數(shù)相等，兩容器體積之比為（　�。�
A、1：4B、2：1
C、1：2D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2發(fā)生反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A、當(dāng)x≤
n
2
時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B、當(dāng)x≥n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C、當(dāng)Fe2+和I-都被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為x＞n
D、當(dāng)x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2A是一種弱酸，已知常溫下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．關(guān)于該溶液中微粒濃度的以下判斷中，可能錯(cuò)誤的是（　　）
A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) 溶解度AgCl比AgI大
C 電石與飽和食鹽水制得的氣體直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定發(fā)生加成反應(yīng)
D 無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、HA的電離方程式：HA═H++A-
B、水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)
C、c點(diǎn)溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
D、d點(diǎn)溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制取N3，其后又陸續(xù)制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+極不穩(wěn)定，需保存在-80℃的干冰中；N5+由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”；N60與C60結(jié)構(gòu)相似，并在受熱或機(jī)械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會(huì)在瞬間釋放出來．分析上述材料，下列說法中不正確的是（　�。�
A、N5+常溫下會(huì)劇烈爆炸，體積急劇膨脹，放出大量的熱
B、N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源世界的新天地，將來可能成為很好的火箭燃料
C、N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D、含N5+的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）簡(jiǎn)要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由（用化學(xué)方程式回答）？
（2）NO、NO2的體積各為多少升？
（3）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為多少？

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