17．分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．12種B．13種C．14種D．15種

分析 該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基-COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基-COOH，
取代基為正丙酸基時(shí)，1種；
取代基為異丙酸基，1種；
取代基為-COOH、-CH2-CH3，有鄰、間、對3種；
取代基為乙酸基、-CH3，有鄰、間、對3種；
取代基為-COOH、-CH3，-CH3，
2個(gè)甲基鄰位，2種；
2個(gè)甲基間位，3種；
2個(gè)甲基對位，1種；
符合條件的總共有14種．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團(tuán)以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10 K1=4.3×10-7　
K2=5.6×10-11
①等物質(zhì)的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏bda（填序號）．
②若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）　　　b．c（H+）　　　c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)．
（2）如圖1為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)b極（填a、b）增重3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O═4HF+O2
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
（5）該微粒的符號為X3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體，溶液中CO32-的物質(zhì)的量與通入CO2物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下．下列關(guān)于圖中a、b兩點(diǎn)溶液的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
B．a、b兩點(diǎn)溶液的pH滿足：pH（a）＞pH（b）
C．c點(diǎn)溶液滿足：c（Na+）＞c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．a、b、c三點(diǎn)溶液都滿足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO3 2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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9．某溶液中含H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol•L-1和2.0mol•L-1．取該溶液20mL，加入3.2g銅粉，加熱使它們充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為（　　）
A．0.75 LB．0.336 LC．1.5 LD．0.448 L

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6．手機(jī)中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化0→+1，下列對錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（　�。�
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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16．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥                         B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些     D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

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