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16．實驗室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥                         B．移液時，有少量溶液濺出
C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些     D．量取溶液時，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．

分析 （1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的儀器；
（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；
B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減��；
C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減��；
D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；
E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．

解答 解：（1）依據配制溶液是在容量瓶中進行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據溶液配制過程和實驗步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，
故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；
（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；
B、移液時，有少量溶液濺出，溶質減少，配制溶液濃度減��；
C、定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減��；
D、定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；
E、裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；
配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是BC．
故答案為：BC．

點評 本題考查物質的量濃度計算、一定物質的量濃度溶液配制等，理解溶液配制原理及進行誤差分析，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�
A．12種B．13種C．14種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水因反應而褪色，苯環(huán)上只有一個取代基，符合條件的烴有4種
B．按照系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分異構體
D．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4．

據此回答問題：
（1）M的化學式是Cu．
（2）M→MSO4過程中，氧化劑是H2O2，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質．已知：
弱酸CH3COOH HHNO
電離常數(shù)（25℃）K=1.8×10-5K=4．×10-7
K=5.6×10-11		K=5.0×10-4
請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是ad（填代號）．
a．溶液的pH增大           b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導電能力減弱      d．溶液中c（OH-）•c（H+）不變
（2）25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常溫下，將20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol•L-1HNO2溶液分別與20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是②（填寫序號）；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（NO2-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進水的電離的是④、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨水的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　　）
A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10
C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應
D．在相同條件下，氨水溶液的導電性比NaOH溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是ac．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
②將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)是4.2×10-7mol/L
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產生H2的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡不移動（填“向左”“向右”或者“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14 g丙烯和丁烯的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
B．25℃，pH=1的1 L H2SO4溶液含有的H+數(shù)目為0.2NA
C．1 mol Fe與一定量的HNO3反應，轉移的電子數(shù)目一定為3NA
D．標準狀況下，22.4 L NO和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為2NA

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