6．手機(jī)中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化0→+1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（　�。�
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

分析 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合各化學(xué)式進(jìn)行解答本題．

解答 解：某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化0→+1，在LiMnO2中，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知LiMnO2中錳元素的化合價(jià)：+3，則錳元素的化合價(jià)變化為+4→+3；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用和化合價(jià)的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通常情況下，甲烷和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不起反應(yīng)
B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水
D．甲烷在光照條件下與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．12種B．13種C．14種D．15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素R，其原子最外層比次外層多一個(gè)電子，則其含氧酸的化學(xué)式不可能是（　�。�
A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，對(duì)此反應(yīng)敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)在任何情況下均能自發(fā)進(jìn)行
B．該反應(yīng)在任何情況下均不能自發(fā)進(jìn)行
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)人世界先進(jìn)行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)艷在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，因?yàn)?Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學(xué)方程式）．
（3）預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水因反應(yīng)而褪色，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，符合條件的烴有4種
B．按照系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分異構(gòu)體
D．某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M(fèi)，并制得高效綠色凈水劑K2EO4．

據(jù)此回答問題：
（1）M的化學(xué)式是Cu．
（2）M→MSO4過程中，氧化劑是H2O2，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K2EO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M(fèi)的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，M的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動(dòng)的是ac．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時(shí)，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
②將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)是4.2×10-7mol/L
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時(shí)，水的電離平衡不移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）

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