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6．手機中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應中鋰元素的化合價變化0→+1，下列對錳元素的化合價變化判斷正確的是（　�。�
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

分析 根據單質中元素的化合價為0、化合物中正負化合價代數和為零，結合各化學式進行解答本題．

解答 解：某種鋰電池的總反應可表示為Li+MnO2=LiMnO2，在此反應中鋰元素的化合價變化0→+1，在LiMnO2中，氧元素顯-2價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知LiMnO2中錳元素的化合價：+3，則錳元素的化合價變化為+4→+3；
故選A．

點評 本題考查了原電池原理的應用和化合價的判斷，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意根據化合價的代數和為零分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．通常情況下，甲烷和強酸、強堿、強氧化劑不起反應
B．光照下甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都難溶于水
D．甲烷在光照條件下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）（　　）
A．12種B．13種C．14種D．15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是（　�。�
A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，對此反應敘述正確的是（　�。�
A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行
B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．最新報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標志著我國時間頻率基準研究進人世界先進行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據艷在元素周期表中的位置，推斷下列內容：
（1）銫的原子核外共有6個電子層，最外層電子數為1，銫的原子序數為55．
（2）銫單質與水劇烈反應，放出無色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯藍色，因為2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學方程式）．
（3）預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性強（填“弱”或“強”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水因反應而褪色，苯環(huán)上只有一個取代基，符合條件的烴有4種
B．按照系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分異構體
D．某有機物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為該有機物能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4．

據此回答問題：
（1）M的化學式是Cu．
（2）M→MSO4過程中，氧化劑是H2O2，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是ac．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
②將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數是4.2×10-7mol/L
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產生H2的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡不移動（填“向左”“向右”或者“不”）

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