13.甲、乙、丙均為化合物,其中甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體,丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體.它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知D為黃綠色氣體,按要求回答下列問(wèn)題:

(1)甲物質(zhì)為Na2O2(填化學(xué)式).
(2)1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì).
(3))寫(xiě)出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
(4)D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,其褪色原因是溶于水生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),而使布條褪色.
(5)丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO.

分析 甲、乙、丙均為化合物,甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體,丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng),可知甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,則A為NaOH,B為O2,C為Na2CO3.D為黃綠色氣體,則D為Cl2,D(氯氣)與A(氫氧化鈉)反應(yīng)生成NaCl、NaClO,F(xiàn)能與丙(二氧化碳)反應(yīng)C與I,則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3.G與C(碳酸鈉)反應(yīng)得到E(氯化鈉)與丙(二氧化碳),則G為HCl,據(jù)此解答.

解答 解:甲、乙、丙均為化合物,甲為淡黃色的固體,乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體,丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng),可知甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,則A為NaOH,B為O2,C為Na2CO3.D為黃綠色氣體,則D為Cl2,D(氯氣)與A(氫氧化鈉)反應(yīng)生成NaCl、NaClO,F(xiàn)能與丙(二氧化碳)反應(yīng)C與I,則F為HClO、E為NaCl、I為NaHCO3.G與C(碳酸鈉)反應(yīng)得到E(氯化鈉)與丙(二氧化碳),則G為HCl.
(1)由上述判斷可知,甲物質(zhì)為Na2O2,
故答案為:Na2O2
(2)乙與足量的甲發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,1mol水反應(yīng)可以生成0.5mol氧氣,故答案為:0.5;
(3)丙與甲反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià),2mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol,雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,
故答案為:;
(4)D(氯氣)能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,其褪色原因是:溶于水生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),而使布條褪色,
故答案為:溶于水生成HClO,HClO有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì),而使布條褪色;
(5)丙與溶液F反應(yīng)是二氧化碳與次氯酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉與HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,
故答案為:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷,“甲為淡黃色的固體且能與無(wú)色液體反應(yīng)、與無(wú)色無(wú)味氣體反應(yīng)”是推斷突破口,熟練掌握元素化合物性質(zhì),注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀,需要三種溶液的體積比為3:2:2,則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.3:4:2B.2:3:3C.6:3:1D.2:3:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.鈉和鋁是兩種重要的金屬.請(qǐng)回答:
(1)將一小塊金屬鈉投入水中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶響聲,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)加熱鋁箔,其表面失去光澤,熔化后并不滴落,其原因是氧化膜熔點(diǎn)高,加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落.
(3)將鋁箔放入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉,用針扎若干小孔,放入水中,完全反應(yīng)后,用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b(填字母)
a.1.12L         b.>1.12L        c.<1.12L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化:

(1)Na2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6
(2)①~⑧所示轉(zhuǎn)化中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①(填寫(xiě)序號(hào)).若加入濃鹽酸可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,同時(shí)還生成一種黃綠色的氣體,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式:
Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2NaCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(3)轉(zhuǎn)化①也可通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):
Na2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO43+Na2SO4+3K2SO4+3I2+7H2O
用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr2(SO43,反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,生成I2的物質(zhì)的量為0.2mol
(4)在上述轉(zhuǎn)化中,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr(OH)3(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與Cl-的濃度之比為1:6,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為( 。
A.21:5B.2:1C.3:1D.4:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B.升高溫度變化反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)
C.一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)越大,則該反應(yīng)速率也越大
D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成,化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)鍵總數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.使用單質(zhì)銅制取硝酸銅,最適宜的方法是( 。
A.Cu+稀HNO3B.Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu(NO32
C.Cu+濃HNO3D.Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu(NO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.不屬于定量?jī)x器的是(  )
A.滴定管B.量筒C.電子天平D.燒杯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.烷烴的通式可用Cn H(2n+2 )表示,炔烴的通式可用Cn H(2n-2 )表示;某氣態(tài)烴在相同狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度為2,此烴的分子式為C4H10,它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3、(CH32CHCH3.某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875g/L,該烴的分子式為C3H6.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案