5．使用單質(zhì)銅制取硝酸銅，最適宜的方法是（　　）
A．Cu+稀HNO3B．Cu$\stackrel{空氣、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu+濃HNO3D．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2

分析 Cu制備硝酸銅，消耗的原料少，不生成有毒氣體為最佳方案，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)生成有毒氣體NO，故A不選；
B．Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成有毒氣體，為最佳，故B選；
C．反應(yīng)生成有毒氣體二氧化氮，故C不選；
D．氯氣為有毒氣體，可能污染環(huán)境，且硝酸銀比硝酸價(jià)格高，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)：①H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的H2恰好與足量O2反應(yīng)生成H2O（l），則整個(gè)過(guò)程放出的熱量為（　�。�
A．28.58kJB．24.18kJC．57.16kJD．48.36kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．6.2 g Na2O所含的離子數(shù)為0.2 NA
B．46 gNO2與N2O4的混合氣體中所含的原子數(shù)是3NA
C．2.8 gN2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.1 NA
D．0.1 molH2與Cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無(wú)色無(wú)味液體，丙為常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體．它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）甲物質(zhì)為Na2O2（填化學(xué)式）．
（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成0.5mol B物質(zhì)．
（3））寫(xiě)出丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）D能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，其褪色原因是溶于水生成HClO，HClO有強(qiáng)氧化性，能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，而使布條褪色．
（5）丙與溶液F反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A．堿性氧化物　氫氧化鈣　Ca（OH）2B．酸性氧化物　二氧化碳　CO2
C．酸　硫酸　H2SD．鹽　燒堿　Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B．將KI與濃硫酸混合，有紫色蒸氣產(chǎn)生
C．濃硫酸與氧化鐵反應(yīng)，生成硫酸鐵
D．用濃硫酸在木制品上“烙”字畫(huà)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．（1）某學(xué)習(xí)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的無(wú)色溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o(wú)色
①Na2O2的電子式為，它與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
②甲同學(xué)認(rèn)為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)，并實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑MnO2（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
（2）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實(shí)驗(yàn)③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
由此可以推斷：
溶液中肯定存在的離子有H+、NH4+、Ba2+、I-．溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2═CHCH（CH3）2的名稱(chēng)是3-甲基-1-丁烯
B．由乙醇生成乙醛屬于還原反應(yīng)
C．乙烯與苯乙烯為同系物
D．乙苯分子中所有碳原子一定共平面

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