Question

1．如圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化：

（1）Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合價(jià)為+6
（2）①～⑧所示轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①（填寫序號）．若加入濃鹽酸可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，同時(shí)還生成一種黃綠色的氣體，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
Na₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
（3）轉(zhuǎn)化①也可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O
用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Cr₂（SO₄）₃，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol
（4）在上述轉(zhuǎn)化中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是Cr（OH）₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；
（2）需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該物質(zhì)作氧化劑；Na₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉻、氯化鈉和水；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O中Cr的化合價(jià)從+6降為+3價(jià)，I的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；根據(jù)反應(yīng)方程式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計(jì)算即可；
（4）根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化確定既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，產(chǎn)物均是鹽和水．

解答 解：（1）Na₂Cr₂O₇中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)；
故答案為：+6；
（2）需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說明該物質(zhì)作氧化劑，反應(yīng)中該物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，則Na₂Cr₂O₇轉(zhuǎn)化為CrCl₃需要加還原劑，Na₂Cr₂O₇與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉻、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
故答案為：①；Na₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2NaCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+7H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+Na₂SO₄+3K₂SO₄+3I₂+7H₂O中Cr的化合價(jià)從+6降為+3價(jià)，I的化合價(jià)從-1價(jià)升高到了0價(jià)，可表示可表示為，Cr的化合價(jià)降低被還原，Cr₂（SO₄）₃為還原產(chǎn)物；I的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，生成1molI₂轉(zhuǎn)移2mol電子，則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成I₂的物質(zhì)的量為0.2mol；
故答案為：；Cr₂（SO₄）₃；0.2mol；
（4）在上述轉(zhuǎn)化中，Cr（OH）₃既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氯化鉻，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaCrO₂，故答案為：Cr（OH）₃．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析該類題目，題目難度中等，注意把握雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移．