5．環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活．將對應的選項的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質
溫室效應
酸雨
南極臭氧層空洞
光化學煙霧

分析 造成溫室效應的是二氧化碳；
二氧化硫能形成酸雨；
造成臭氧層空洞的主要物質是氟利昂；
造成光化學煙霧的主要物質是氮氧化物．

解答 解：造成溫室效應的主要物質是二氧化碳，造成酸雨的主要物質是二氧化硫等，氟利昂能使臭氧生成氧氣，二氧化氮是形成光化學煙霧的主要污染物，故答案為：

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質
溫室效應D
酸雨B
南極臭氧層空洞A
光化學煙霧C

點評 本題考查了生產(chǎn)生活中常見的污染與治理問題，難度不大，注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
B．鈉與水的反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．神舟九號升空時火箭發(fā)射的動力主要來源于化學能
B．隊潔廁靈的主要成分是鹽酸，不能與“84“消毒液混用
C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的N0x和CO轉化為無毒氣體
D．為了能增加水中氧氣的含量，養(yǎng)金魚用的自來水一般先在陽光下曬一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性．該過程中有如下反應發(fā)生：
2Fe3++Fe═3Fe2+    2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是生成Ti3+，保護Fe2+不被氧化．
（2）在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2•nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在10-9～10-7m（或1nm-100nm）范圍．
（3）寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應的化學方程式：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（4）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點．依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等（只要求寫出一項 ）．
（5）依據(jù)表格信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用蒸餾（或分餾）方法．
TiCl4SiCl4
熔點/℃-25.0-68.8
沸點/℃136.457.6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鎳及其化合物常用作合金、催化劑及電極材料．已知：鎳元素有+2、+3價的氧化物和氫氧化物，在鹽中以+2價的形式存在．
（1）鎳與稀硝酸反應放出NO，反應的化學方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）Ni2O3是一種重要的電池材料．
①鐵鎳蓄電池放電時總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
電池放電時，負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+6H2O．
②在堿性條件下，鎳氫電池的總反應為：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2，該電池放電時，負極電極反應為LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
（3）工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示．
已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
下列說法不正確的是BD
A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-  O2↑+2H2O
B．電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式不發(fā)生改變
（4）某工廠用廢的含鎳催化劑（主要含Ni，還含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收鎳的流程如下：

已知：上述流程中，幾種氫氧化物完全沉淀時的pH如下表：
沉淀Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
①水合肼（N2H4•H2O）是強還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好．由“沉淀→鎳”的化學方程式2Ni（OH）2+N2H4•H2O═2Ni+N2↑+5H2O．
②濾渣b所含成份的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3．
③若將溶液調整為pH=6時加入了bkgNi（OH）2，從酸浸到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，akg廢催化劑（含Ni70%）經(jīng)上述流程最終得到金屬鎳的質量為（a×70%×97%+$\frac{59}{93}$b）×95%kg（填計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D漏斗，F(xiàn)冷凝管．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是a（填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CCl4的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（3）實驗室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是檢驗是否漏水
②配制該溶液需用98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）11.1mL．取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和C（填儀器的編號字母）．
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是BDF（填下列選項的編號字母）．
A．轉移過程中有少量溶液濺出
B．沒有冷卻，立即轉移到容量瓶中定容
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
C．pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+
開始沉淀的pH1.15.83.06.8
完全沉淀的PH3.28.85.09.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當某物質濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調控范圍為5.0≤pH＜6.8．
（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{10{\;}^{-5}}}$mol•L-1（寫出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于金屬的說法正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不能用來盛裝酸、堿、咸的食物
B．鋁在空氣中形成一層致密的氧化物保護膜，具有抗腐蝕性，鎂和鐵也是這樣
C．經(jīng)打磨的鋁箔在空氣中灼燒，鋁箔熔化但不落下，說明鋁在空氣中是不可能燃燒的
D．地殼中含量最高的金屬是鐵

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