15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

分析 A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
B．離子方程式兩邊正電荷不相等；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，不滿足電荷守恒．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．鈉與水的反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．銅片跟稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+可以用的試劑是（　�。�
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．填寫下列空格：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g N2的體積為4.48L，含有的氮原子數(shù)為2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2與0.2mol O3，質(zhì)量之比為1：1，所含的原子數(shù)之比為1：1．
（3）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的CO2 是22g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的質(zhì)量是一個(gè)CO2分子質(zhì)量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的質(zhì)量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol•L-1．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12.8g SO2和O2組成的混合氣體，體積為6.72L，則此混合氣體中SO2和O2的物質(zhì)的量之比為1：2，其中O2的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再經(jīng)焙燒制得．寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）電解食鹽水的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．6分某種鹽可表示為：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩爾質(zhì)量為 926g•mol-1），常用于制備高效的復(fù)合型高效混凝劑．其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定．
①取一定質(zhì)量的上述鹽樣品，準(zhǔn)確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒 重，得到白色固體4.660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
（1）在25.00mL式樣中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
（2）鐵明礬的化學(xué)式為FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．寫出NH4Cl和NA2HPO4的電荷守恒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將相同的物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液人等體積混合后，測得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z M．N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其相關(guān)信息如下表所示．
元素相關(guān)信息
X所有元素中原子半徑最小的元素
Y地殼中含量最多的元素
Z短周期中原子半徑最大的金屬元素
M與Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，單質(zhì)M的氧化性比單質(zhì)Y的氧化性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的電子式為Na+[：H]-（用元素符號(hào)表示），ZX與鹽酸反應(yīng)．每生成1molX2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)N的簡單離子的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氫化物5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）完全燃燒生成氣態(tài)氧化物后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為127.6kJ，該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．環(huán)境污染已嚴(yán)重危害人類的生活．將對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)的字母填入下表中
A．氟利昂  B．SO2C．NO2D．CO2
環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)
溫室效應(yīng)
酸雨
南極臭氧層空洞
光化學(xué)煙霧

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