12．下列關于SO2性質的說法正確的是（　�。�
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應D．可用于漂白食品

分析 依據(jù)二氧化硫為無色有刺激性氣味的有毒的氣體，密度大于空氣，為酸性氧化物能夠與堿反應，具有漂白性，據(jù)此解答．

解答 解：A．二氧化硫為無色有刺激性氣味氣體，故A錯誤；
B．二氧化硫密度大于空氣密度，故B錯誤；
C．二氧化硫與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，故C正確；
D．二氧化硫雖然有漂白性，但是有毒，不能用于食品漂白，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了二氧化硫的性質，明確二氧化硫的物理性質和化學性質是解題關鍵，注意二氧化硫的漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅．
（2）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（3）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從C端（填“c端”或“d端”）通入．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．下列各組物質中互為同位素的是②，互為同素異形體的是⑤，互為同分異構體的是①，屬于同一種物質的是③④⑦．（填序號）
①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T    ③16O2和18O2 ④干冰和CO2 ⑤白磷和紅磷 ⑥H2O和H2O2
⑦和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．為紀念諾貝爾，人們把第102號元素命名為锘，關于${\;}_{102}^{254}$No原子下列說法正確的是（　�。�
A．質子數(shù)是254B．質量數(shù)是102C．中子數(shù)是152D．電子數(shù)是254

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工程技術人員焊接鐵軌時，利用了如下反應：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應類型屬于（　　）
A．置換反應B．分解反應C．化合反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在T℃時，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO3，則平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．部分有機物之間的轉化關系以及轉化過程相對分子質量變化關系如下：
物質轉化關系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質量分數(shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應．A和其他物質之間有如圖所示的轉化關系（MA、MC分別為A、C的相對分子質量）．請回答：

（1）寫出結構簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構體有多種，試寫出兩種同分異構體的結構簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應類型是消去反應．
（4）由C和D在一定條件下反應還能生成環(huán)狀化合物，其反應方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K2Cr2O7等物質．

已知：①水浸后溶液中存在K2CrO4、KAlO2、K2ZnO2等物質
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K2CrO4的化學方程式．
□Cr（OH）3+□K2CO3+□3O2-□K2CrO4+□CO2+□6H2O
（3）“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是增大c（H+）濃度，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，有利于將K2CrO4轉化為K2Cr2O7產(chǎn)品．
（4）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的K2CrO4溶液中加入適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr2O72-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）3沉淀生成  D．電路中每轉移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原．

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