9．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A．燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
B．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．燒杯a中的溶液pH升高

分析 裝置圖為原電池反應(yīng)，b中電極鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a中電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，以此解答該題．

解答 解：A．燒杯b中電極上是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．b為負(fù)極，鋅被氧化，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)中發(fā)生的氧氣得到電子生成氫氧根離子的反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)發(fā)生O2+2H2O+4e-=4OH-，則溶液pH升高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電極、電極反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
收集NO2并防止其污染環(huán)境B．
稱取一定量的NaOHC．
檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中，是否含有銅離子D．
制取NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列各組物質(zhì)：
A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖
F．       G．
其中互為同位素的是C（填編號(hào)，下同）；互為同系物的是D；互為同分異構(gòu)體的是EF；是同一種物質(zhì)的是G．
（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，其中A的同分異構(gòu)體中含氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，寫出該烯烴的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、．
（3）籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答：

①寫出籃烷分子的化學(xué)式C10H12；
②籃烷分子的一氯取代物的種數(shù)為4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1．
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.90倍；此時(shí)放出了a kJ的熱量，則按（1）的反應(yīng)方程式寫成熱化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-10akJ•mol-1．
（4）通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．已知：
化學(xué)鍵H-HH-ClCl-Cl
鍵能/KJ•mol-1436431242
工業(yè)上通過氫氣在氯氣中充分燃燒制取HCl氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞 產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
 ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水生成淡黃色沉淀 
 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) 浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色
 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：略．
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對(duì)應(yīng)的離子方程式）
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強(qiáng)．
（5）問題與討論：
請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)核外電子的束縛力增強(qiáng)，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強(qiáng)，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
B．氫離子在銅片表面被還原
C．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．裝置中存在化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃，將0.4mol•L-1 HA溶液與0.4mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合液的pH＞7，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．HA是強(qiáng)酸
B．混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
C．混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
D．向混合液中加入蒸餾水，c（A-）與c（HA）的比值將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量 變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1435943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能390KJ/mol．
（3）科學(xué)家用氮化鎵、銅等材料組裝成人工光合系統(tǒng)（如圖2），利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．
②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少 量硫酸（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）①肼（N2H4） 的結(jié)構(gòu)式；
②NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O （g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
④肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．L電子層不包含d亞層
B．s 電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌道為一圓圈，而p電子是走∞字形
C．主量子數(shù)為1時(shí)，有自旋相反的兩條軌道
D．主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四條軌道

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